2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 (　　 )

A、配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B、配制1mol·L^－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D、分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

1、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、“四中子”不顯電性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C、第2種粒子是氧元素的另一種同位素　　 　D、第2種粒子的化學(xué)式為O₄

34．(6分)取一定量的某氣態(tài)烴完全燃燒后，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.25g，堿石灰增重4.4g。已知該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L。

⑴求該烴的分子式。

⑵又知1g該氣態(tài)烴完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)釋放出49.6kJ的熱量，寫出該氣態(tài)烴燃燒的熱化學(xué)方程式。

33．(6分)在25℃時(shí)，將7.2g鎂條放入過量的100mL稀鹽酸中。反應(yīng)開始至1min末收集到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1min末到2min末時(shí)鎂條減少3.6g，在此之后，又經(jīng)過2min鎂條全部溶解，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積始終為100mL，則：

⑴在反應(yīng)開始至1min末時(shí)間用MgCl₂表示的平均反應(yīng)速率為多少？

⑵在1min末到2min時(shí)間用HCl表示的平均反應(yīng)速率為多少？

⑶比較0-1min，1min-2min，2min-4min，三段時(shí)間的反應(yīng)速率的大小，并解釋原因。

32．(6分)某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

⑴下表是該小組研究影響過氧化氫(H₂O₂)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時(shí)間(秒)

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、　　　 、　　　　　 等因素對(duì)過氧化氫分解

速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________　　　　　　　　　 _________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________　 　　　　　　________________有關(guān)。

⑶若已知1 克液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時(shí)，可放出2.89kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(6分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

⑴通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍：　　　　 < x(Mg) <　　　　 ；

⑵推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　　　 變化規(guī)律。

⑶某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 ，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？

　　　　　 (寫原子名稱)。

⑷經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(Δx)即Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlCl₃中化學(xué)鍵類型是　 　　　　　　　。

30．(5分)對(duì)右圖中加以必要的連接并填空：

⑴現(xiàn)有如右圖所示兩個(gè)燒杯，畫出必要的連線，使連

接后的裝置能達(dá)到在鐵棒上鍍上一層銅的目的。

⑵分別寫出石墨棒和銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

銅棒：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若鋅減少了6.5g，則在鐵棒上鍍上Cu的質(zhì)量為　　　　 　　　。

29. (5分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

⑴A的元素符號(hào)為： O　　　　　　 　；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：Cl的原子結(jié)構(gòu)示意 　　　

⑵A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) S^2－ > O²

⑶A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 　NaO　 SCl　 Cl　　 (填寫具體的化學(xué)式 )，寫出CD₂的電子式：　　　 　　　　　　　。

28．(7分)現(xiàn)有①BaCl₂　 ②金剛石　 ③ 金屬銅 ④KOH ⑤干冰　 ⑥固態(tài)氮?dú)猗叨趸琚喟琢注酜₂O⑩NH₄Br六種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：

⑴熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________；⑵既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是　　　　 ；

⑶屬于共價(jià)分子單質(zhì)的是　　 　　　　；⑷屬于金屬晶體的是_____　　　 _______ ；

⑸化學(xué)式只表示粒子數(shù)目的最簡(jiǎn)比，且比值為1：2的是　 　　　　　　　　　　　；

⑹寫出⑤和⑩的電子式，⑤　　 　　　　　　　　　，⑩　　　 　　　　　　　　　。

27．(5分)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與；②石墨與富勒烯；③乙烷與辛烷；④硝基丙烷(CH₃CH₂CH₂-NO₂)與丙氨酸(　　　　　　　 )；⑤CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；⑥天然氣的主要成分與沼氣的主要成分；⑦一氯甲烷與二氯甲烷；⑧HF與HCl。并對(duì)各組物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)進(jìn)行分析，用數(shù)字序號(hào)回答問題：

⑴互為同素異形體的是　　　　　　　 ；⑵互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　　　 ；

⑶互為同位素是　　　　　　 　　　　；⑷屬于同一化合物的是　　　　　　　　 ；

⑸互為同系物的是　　　 　　　　　　。