(一)

(1)硫酸鋇。(2)鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體。

(3)Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-==BaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓

(4)E，容量瓶。

(1)Na 、FeCl₂。(2)自來水消毒或制造鹽酸(合理答案均可給分)。

(3)觀察兩種溶液顏色，硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液。

(4)2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑

(5)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃

2、(1)樹狀分類法。(2)②HNO₃④KOH⑥Na₂SO₃。(合理答案均可給分)

(3)2SO₂+O₂2SO₃

(4)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，H₂SO₄。

(5)氯化銨、氫氧化鈣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)色。

1、(1)A、B、C。(2)氧化鐵，F(xiàn)eO、Fe₃O₄。(3)Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O。

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

(1)、此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 。

(2)、取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 　　　　。

(3)將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：

　 ①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。(假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失)

(三)、海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的　　　　 (填字母)，該儀器名稱為　　　　　　　 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為　　　　　　　 。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是　　　　　　　　　 (填字母)。

(一)、從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純。現(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是　　　　　　　　　 ；

(2)試劑d是　　　　　　　　　　 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是　　　　　　　　　　　 　　；

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到　　　　 (填字母)，儀器A的名稱是　　　　　　　 　。

利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　　　　 、F　　　　　　　 。

(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是　　　　　　　　　　　　　 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入　　　　　　　　 溶液。

(4)反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。