23．(10分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，其通式為XY_n(n=1、3、5、7，且非金屬性：X<Y)。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

(1)若n=7，則最有可能生成鹵素互化物應(yīng)是_______________(寫(xiě)分子式)。

(2) XY型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。依據(jù)右圖，推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍為

_____________________________。

(3)某鹵素互化物與水的反應(yīng)為：ClF_n+H₂O → HClO₃ +Cl₂↑+O₂ ↑+HF，若ClF_n與H₂O 的物質(zhì)的量之比為3∶5，則n=___________。

(4)現(xiàn)將18.65 g XY_n溶于水，再通入過(guò)量SO₂，生成HX、HY、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過(guò)量Ba(NO₃)₂ 溶液后，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO₃ 溶液，結(jié)果生成61.85 g 沉淀，且溶液中除NO₃^－ 外，無(wú)其它酸根離子。則混合酸溶液中HX與HY 兩種酸的物質(zhì)的量之和為_(kāi)____________mol，該鹵素互化物的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

22．(10分)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素位于同一周期，且其中A原子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s²2s²2p²；A、C原子最外層具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子；D是所在周期中電負(fù)性最小的元素，D、E兩種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)如右表；C、F兩種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，形成FC₂型化合物，其中C與F的質(zhì)量比為1∶1。

回答下列問(wèn)題：

(1) AC₂是大氣中的溫室氣體，寫(xiě)出AC₂分子的結(jié)構(gòu)式_____________________。

(2) 依據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)B的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　 ，中心原子B的軌道雜化類(lèi)型為　　　　　　　 。

(3) E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) F元素有兩種含氧酸，其中酸性比較強(qiáng)的是______________，該酸酸性強(qiáng)于另一種含氧酸的原因是__________________________________________________________。

21．(8分)下列物質(zhì)：HCl、HF、H₂O、NH₃、CO₂、CaO、Na₂O₂、H₂、Br₂、NaF、CH₄、CCl₄、MgCl₂、NH₄Cl。

　　　 (1)上述物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是_____________；屬于非極性分子的化合物是_____________________。

(2) Br₂(液溴)在CCl₄ 中的溶解度比在水中大的原因是

______________________________。

(3) N、O、F三種元素的原子形成 NH₃、H₂O、HF微觀過(guò)程說(shuō)明，氫化物分子中H原子數(shù)與其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，則你對(duì)基態(tài)C原子形成CH₄分子的微觀過(guò)程的合理猜想是__________________________________________________。

20．(8分) 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題已經(jīng)越來(lái)越引起人們的重視。農(nóng)民焚燒植物秸稈(主要成分是纖維素)，不僅污染環(huán)境，也是資源的浪費(fèi)。工業(yè)上利用植物秸稈為原料合成有機(jī)物環(huán)狀酯。

(1)在反應(yīng)①-⑥中，屬于取代反應(yīng)的是___________________(填序號(hào))。

(2) 反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為

①____________________________________；②_______________________________。

(3)環(huán)狀酯的化學(xué)式為C₄H₄O₄，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。

19．(6分) 已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

　　 (1) 工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是________________________________________________________。

(2) 電解Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________，你認(rèn)為冰晶石的作用是_________________。

(3) 鈦(Ti)因具有神奇的性能越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，從所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦的方法是_____________________________________。

18．(10分)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)你參與研究：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入操作順序是___________________________

___________________　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________。

(3)試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液 ，其目的是

________________________________________________________________。

(4)若分離試管b中的混合物，需要用到的玻璃儀器是__________________。

(5)酯化反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，用于提高該反應(yīng)速率的主要措施是__________________________________________。

17．(10分) 鋅錳干電池廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科研。扔棄廢干電池，不但造成資源浪費(fèi)，還可造成嚴(yán)重環(huán)境污染。綜合利用廢干電池，除回收金屬和碳棒外，對(duì)其內(nèi)部的粉狀化合物的處理過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)鋅錳干電池在使用過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________。

(2)鋅錳干電池內(nèi)粉狀化合物主要為MnO₂ 和NH₄Cl糊�；厥諘r(shí)得到的產(chǎn)品A的主要成分是_________、___________(填化學(xué)式)，將其分離的方法是__________________。

(3)回收得到的產(chǎn)品B是MnSO₄，在生產(chǎn)過(guò)程中一般需將其轉(zhuǎn)化為重要的化工原料MnCO₃。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，你認(rèn)為將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnCO₃選用的反應(yīng)物是_______________，得到的另一種最終產(chǎn)物的用途是_____________________________。

16．已知1mol N₂和1molO₂反應(yīng)生成2 mol NO需要吸收180 kJ熱量，其中N≡N、O＝O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^-1、498 kJ·mol^-1，則N=O鍵的鍵能為

　 A.1264 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　B.632 kJ·mol^-1　

　C.316 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　　D.1624 kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

15．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(氣) + B(氣) 　2C(氣) 。

若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol•L^-1。下列說(shuō)法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L^-1•s^-1

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%　

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L^-1

14．現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來(lái)越快；②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過(guò)氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光；③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生；④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗。

下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn²⁺可能是該反應(yīng)的催化劑

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/p>

C．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒

D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑