20、(6分)某金屬氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.6mol的Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為　　　　　　 ，金屬M的相對原子質量為　　　　　　 。

19、(11分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組最初設計了如下方案并進行了實驗：

(1)寫出沉淀A的化學式　　　　　　　 ；

(2)加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀的實驗操作方法是　　　　　　　 ；

(3)他們在實驗過程中，發(fā)現了新的問題：此方法很容易引入新雜質，寫出固體物質B的成分 (用化學式表示)　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)他們繼續(xù)探究后提出的新方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(12分)在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應，下面是其中的幾個例子，請寫出相應反應的化學方程式。

(1)胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多

(2)實驗室常用鋅和稀硫酸反應制氫氣

(3)將生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰

(4)實驗室常用加熱高錳酸鉀來制氧氣

17、(11分)實驗室用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸。請回答下列問題：

(1)下列操作的正確順序是(用序號表示)　　　　　　　　　　　 。

①量取一定體積的濃硫酸　 ②轉移、洗滌　 ③ 溶解　 ④定容、搖勻　 ⑤計算所用濃硫酸的體積

(2)所需要的儀器除燒杯、量筒之外，還有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第③步實驗的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　　　 ；

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水　　　　　　　　 ；

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　　　　　　 。

16、(2分)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是：　　　　　　 。

15、下列物質中氧原子數目與11.7g Na₂O₂中氧原子數一定相等的是　　　 　　　　　

A．6.72L CO　　 　　　 B．6.6g CO₂　 　 C．1mol SO₃ 　　　　　　 D．9.6g 　H₂SO₄

請把選擇題的答案填入下表：

第　 Ⅱ　 卷

14、用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22.4LH₂含有的分子數為1 N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A　　　

C．通常狀況下，1 N_A CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為1 N_A

13、下列實驗操作中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　

A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

12、科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是

　　 A．原子數　　　 B．分子數　　　 C．體積　　　 D．物質的量

11、下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol　　　　　　 B．CH₄的摩爾質量為16g　　

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g　　 D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L