40.某石灰廠利用本地資源石灰石(所含雜質(zhì)高溫不分解，也不跟酸反應(yīng))，在石灰窯內(nèi)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰。取煅燒后的樣品5.92 g，跟25.0 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出二氧化碳44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾出殘渣0.12 g。請計算：　

(1)石灰石中碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率(分解率)�！�

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度�！�

解析：(1)n(CO₂)==0.002 mol，故已反應(yīng)的CaCO₃為0.002 mol。樣品中生石灰的質(zhì)量為：5.92 g-0.12 g-0.002 mol×100 g·mol^-1=5.60 g，n(CaO)=0.10 mol　

CaCO₃的轉(zhuǎn)化率為：×100%=98%　

(2)CaCO₃　 +　 2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

39.準(zhǔn)確稱量6g鋁士礦樣品(含Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 、SiO₂ )放入盛100 mL某濃度的硫酸溶液燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol·L^－1NaOH 溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m 與加入NaOH 溶液的體積V關(guān)系如下圖：

⑴ 求H₂SO₄ 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

⑵ 若a=2.3mL時，則鋁土礦中各組成成分

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑶ a值的范圍在　　　　　　　　　 之間，

在這個范圍中a值越大　　　　　　　 含

量越小。

解：⑴ c(H₂SO₄)== 1.75 mol·L^－1

⑵ 據(jù)　 Al(OH)₃+OH^―= AlO₂^―+2H₂O ;　 n(OH^―)= (45mL－35mL)×10^－3×10 mol/L=0.1mol

　　 1mol　　 1mol

　　 n　　　 0.1mol 　　　　　　n(Al₂O₃) = n(Al(OH)₃) /2=0.1mol/2=0.05mol

　m(Al₂O₃) = 0.05mol×102g/mol = 5.1g　　 ω(Al₂O₃)=

　 據(jù)　 n [Fe(OH)₃ Al(OH)₃ ] == 0.109mol

n (Fe₂O_3, Al₂O₃)=0.109mol/2=0.0545mol

n (Fe₂O₃)=0.0545mol－0.05mol=0.0045mol

m (Fe₂O₃)=0.0045mol×160g/mol=0.72g

ω(Fe₂O₃)=12%

ω(SiO₂) =

⑶鋁土礦總質(zhì)量為6g，從圖中可知其中Al₂O₃ 為一定值，F(xiàn)e₂O₃ 和 SiO₂ 的各自含量不定，，由Fe₂O₃ 的量決定a的值，所以，當(dāng)Fe₂O₃ 的量為 0g 時，沉淀只是Al(OH)₃

a值為：35mL－(0.1 mol×3/10 mol·L^－1 )== 35mL －0.03L== 35mL －30mL == 5 mL 。當(dāng)Fe₂O₃ 的量為 0.9g 時，沉淀只是Fe(OH)₃和Al(OH)₃,

n(Fe₂O₃)=　　

n (Fe(OH)₃)=0.005625mol×2=0.01125mol

a值為：35mL － (0.01125 mol×3 /10 mol·L^－1 ×1000+ 30mL)

== 35mL－33.375mL

==1.625 mL

答案：⑴1.75 mol·L^－1　 ⑵ω(Al₂O₃)= 85%　 ω(Fe₂O₃)= 12%　 ω(SiO₂)= 3%

　　　 ⑶　 a值在1.625 mL與5mL之間；a值越大Fe₂O₃含量越小。

38. 實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：

　　　 2KMnO₄+16HCl(濃)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂­。

　　　 完成下列問題：

　　　 (1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原產(chǎn)物是__________________。

　　　 (2)若反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少？

答案：(1)KMnO₄　 MnCl₂

(2)被氧化的的HCl的物質(zhì)的量有0.5mol，有15.8g KMnO₄參加了反應(yīng)。

37.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。下圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置。實驗步驟有：

A.在干管中填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；

B.取ng樣品裝入廣口瓶中；　　　 C.檢驗裝置的氣密性；

D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為wg；

E.關(guān)閉止水夾；　　　　　　　　　　　　　　 F.打開止水夾；

G.緩緩加入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止；

H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

⑴正確操作順序是(填寫符號)

　 C　　 　　　　　　F　　　　 　　　　　　　E　　　　 　　　　　　　G　　　　 　　　　　D　　

⑵操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是 　　　　　　　　；裝置甲的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

⑶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷若去掉裝置甲，測定結(jié)果為　　　　　 ；若去掉裝置乙，測定結(jié)果為　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)

答案：⑴BHAF　　 ⑵使CO₂全部排出；吸收空氣中CO₂ 　⑶53(w-m)/22n ⑷偏大；偏大。

36.(10分)在盛有NaI、AgNO₃、CaCl₂、K₂CO₃、HBr的已失去標(biāo)簽的五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼上①②③④⑤的編號，使它們兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象在下表中列出。請在表中的結(jié)論格內(nèi)，填寫這些編號所代表的物質(zhì)的名稱�！�

答案：①-⑤分別為K₂CO₃、HBr、CaCl₂、AgNO₃、NaI�！�

35.(8分)水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放�；瘜W(xué)實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺對水的污染作用很強�！�

某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺�！�

(1)你認(rèn)為應(yīng)對該廢液進行怎樣的處理后才能夠倒掉？　

(2)寫出你設(shè)計的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式�！�

解析：(1)應(yīng)該將Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺除去后再排放。(2)對于Ba²⁺，可將其轉(zhuǎn)化為難溶且無毒的BaSO₄后過濾除去。對于Cu²⁺、Ag⁺，可以轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂、AgOH后過濾除去，還可回收。此過程中加入的試劑選石灰水而不選燒堿，因為前者價廉易得。用流程圖、表格等方法描述處理方案直觀簡明。　

答案：(1)應(yīng)該將Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺除去后再排放

(2)

34．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若裝置中①②③儀器的連接順序改為②①③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_____________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質(zhì)是______________。不能檢出的物質(zhì)是_________________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則可以檢出的物質(zhì)是____不能檢出的物質(zhì)_______

答案：(1)SO₂ 、CO₂ 、H₂O (2)H₂O、 CO₂ 、SO₂(3)CO_2、、_、SO_2、、 H₂0

33.請你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)。

答案：

混合物	實驗方案	反應(yīng)化學(xué)方程式
(1)	將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾。	2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑
(2)	將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦?如：試管、蒸發(fā)皿等)，加熱。	2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑
(3)	向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2	2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3

32.(6分)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是不變？　

(1)用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度_______�！�

(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度_______。　

(3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度_______�！�

解析：(1)正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度線保持水平，俯視的結(jié)果使得量取的液體體積小于計算值，所以配制出的溶液濃度偏低�！�

(2)藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增加，所配制的溶液濃度偏高�！�

(3)定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變，所以剩余溶液的濃度不變�！�

答案：(1)偏低　 (2)偏高　 (3)不變(或無影響)

31.(1)某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如圖4-8所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　

(2) 現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計一個制取膽礬(CuSO₄•5H₂O)的合理方案，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明。

　 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)

(2)第一步 　　　　　第二步

　　　 第三步