13．用密度為1.32g•cm^-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．21.9%　　 　　 B．42.1%　　 　　 C．13.5mol•L^-1　　 　　　　　　　　　　　 D．5. 67mol•L^-1

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．1mol鈉做還原劑時(shí)可以提供的電子數(shù)為N_A

　　　 B．標(biāo)況下，22.4L Cl₂中所含的Cl數(shù)為N_A

　　　 C．16g O₂中所含的O數(shù)為N_A

　　　 D．18gH₂ O中所含的電子數(shù)為8N_A

11．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低　　　　 　　B．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性依次增強(qiáng)　

　　　 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)　 　　D．單質(zhì)氧化性依次減弱

10．把0.5mol鈉和0.5mol鎂分別投入m₁ g水和m₂ g鹽酸中，分別得到溶液a和溶液B．若m₁ =m₂，則a和 b的質(zhì)量關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m_a >m_b　　 　 B．m_a < m_b　 　　　 C．m_a = m_b　　 　　 D．無法確定

9．下列各溶液中，Na⁺物質(zhì)的量濃度最大的是　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．4L 0.5mol/L NaCl溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 L0.3mol/L Na₂SO₄溶液

　　　 C．5L 0.4mol/L NaOH溶液　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．2L 0.15mol/L Na₃PO₄溶液

8．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤　　　　　　　　　?　 (　　 )

　 H₂S+Cl₂ = S+ 2HCl　　 2NaI+Cl₂ = 2NaCl+I₂　　 Na₂S+I₂=2NaI+S

　　　 A．Cl₂>I₂>S　　 　 B．Cl₂>S>I₂　　 　 C．I₂>Cl₂>S　　 　 D．S>I₂>Cl₂ 　

7．下列各組離子無色透明，并且在酸性條件時(shí)能大量共存的是　　　　　 　 (　　 )

　 A．K⁺　 HCO₃^-　 Cl^-　 NO₃^-　　　 　 B．Cu²⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-　 Na⁺

　 C．Ag⁺　 K⁺　　 I^-　　 Cl^-　　　　 　 D．K⁺　 Cl^-　 Na⁺　 NO₃^-

5．向碘化鉀溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl₄振蕩，靜置后　 　 (　　 )

　　　 A．溶液不分層，但呈褐色　 　　　B．分層，上層呈紫紅色，下層近于無色

　　　 C．分層，上層近于無色，下層呈橙紅色　 D．分層，上層近于無色，下層呈紫紅色

　　　 A．碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合　　 HCO₃^-+OH^-== CO₃^2-+H₂O

　　　 B．氯氣與水反應(yīng)　　　　　　　　　　　 Cl₂+H₂O == 2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　 C．驗(yàn)室用大理石制取二氧化碳　　　　　 CO₃^2-+2H⁺ == H₂O+CO₂↑

　　　 D．溴化鈉溶液通入氯氣　　　　　　　 2Br^-+Cl₂ == Br₂+2Cl^-

4．下列微粒中不具有氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．Cl ^–　　　　 B．O₂　　　　 　 C．H ⁺ 　　　　 D．Fe²⁺

3．氣體所占的體積通常不取決于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．氣體分子的數(shù)目　　 　　　　　　　　　 B．壓強(qiáng)　　　　

　　　 C．溫度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氣體分子的大小