5．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　................................................................................................... (　　 )

A．X是一定為電解質　　　　　　　　　　　　　　 B．X可能為非電解質

C．X只能是鹽類　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X可以是任何化合物

4．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．HClO　　　　　　　　 B． Cl₂　　　　　　　　　　 C． NaHCO₃　　　　　　 D． CO₂

3．NaHSO₄在水溶液中能夠電離出H⁺、Na⁺、和SO₄^2－ 。下列對于NaHSO₄的分類中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHSO₄是鹽　　 B．NaHSO₄是酸式鹽C．NaHSO₄是鈉鹽 D．NaHSO₄是酸

2．下列物質中,不能電離出酸根離子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　(　 　)

A．Na₂S　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　　　　　　 D．KCl

1．下列物質中，能夠導電的電解質是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　(　　 )

A．Cu絲　　　　　　　　 B．熔融的MgCl₂　　　 C．NaCl溶液　　　　　 D．蔗糖

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)鐵粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺與OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠廢水中，由于C1^－與Ag⁺不共存，故Cl^－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K⁺。所以甲廠廢水含OH^－、C1^－、K⁺，乙廠廢水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－與Fe³⁺、Ag⁺；C1^－與Ag⁺轉化為沉淀，剩下的只有KNO₃。

　點評：解答離子共存題，要看清題目，審準題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強酸性(或強堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應有H⁺(或OH^－)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有顏色，若為無色則說明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此時中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的離子反應式為Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　點評：酸式鹽和堿的反應，情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學方程式再改寫成離子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O

12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：當溶液中有大量H⁺存在時，H⁺與S0、CO會生成氣體SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺時，上述所有陰離子都不可能存在。