題目列表(包括答案和解析)
17．D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑十2H2O
參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應(yīng)會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時，被還原的H2SO4小于0.45mol。
點(diǎn)評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。
16．C 解析：A．Cu-4HNO3(濃)-Cu(NO3)2-2NO2
B．Cu-HNO3(稀)-Cu(NO3)2-NO
C．CuO-2HNO3-Cu(NO3)2-H2O
由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。
15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu(NO3)2和生成的NO
(NO和NO2)氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即
，故答案選D。
14．C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cu+8H++2NO
3Cu+2NO↑+4H2O。
加入Fe2(SO4)3，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。
13．A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。
C．硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的一般是指+5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。
D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。
12．D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。
11．AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：
6NO2+8NH37N2+12H2O
6 8
－≠2，故不可能是此種情況。
①若NO2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)
＝mL，則反應(yīng)的NO2體積為(－2)mL，應(yīng)有(－2)∶＝6∶8，解得＝8mL，故
(NO2)：(NH3)＝12:8＝3:2。
�、谌鬘H3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)(NO2)＝mL，則反應(yīng)的NH3為(+2)mL，應(yīng)有：(+2)＝6：8，解得＝6mL，故(NO2)：(NH3)＝6∶14＝3∶7
10．B解析：依題意，NH
-OH－-NH3↑SO
-Ba2+-BaSO4↓
mol 
mol 
mol mol
即混合溶液中含(NH4)2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH
4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為(2－4)mol，所以，(NO
)＝
mol·L－1，答案選B。
9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。
8．A解析：氨水的濃度為
mol·L－1
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