6．C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識與實際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。

5．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO₂與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO₂能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO₃反應(yīng)。

4．B解析：10gCaCO₃剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO₂。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO₂的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO₃更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO₂的能力不如CaCO₃或干脆不產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項。

3．B解析：SiO₂是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO₂可與HF作用，故保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶。SiO₂可與Na₂CO₃在高溫條件下反應(yīng)是因為生成的CO₂氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，而并非因為H₂SiO₃酸性比H₂CO₃強(qiáng)。

2．D

1．BD解析：SiO₂不溶于水；SiO₂是Si-O鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個數(shù)比為1∶2，不存在單個的“SiO₂”分子。SiO₂是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強(qiáng)，故CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Na₂SiO₃+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓。正確選項為B、D。

16．下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?

�、貼a₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

　②siO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

答案及詳解：

15．寫出以SiO₂為原料制備H₂SiO₃的化學(xué)方程式___________________________。

14．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：

　(1)C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；(2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；(3)B在空氣中燃燒生成C;(4)C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；(5)C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。

　根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。

12．實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為(用化學(xué)方程式表示)___________________________。

　13．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：

　A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。