19． 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是D　　　　　　　　　　

A．Cu(OH) ₂+HCl――　　　　　 Cu(OH)₂+CH₃COOH――

B．NaHCO₃+H₂SO₄――　　　　 Na₂CO₃+HCl――

C．NaHSO₄+NaOH――　　　　 H₂SO₄+Ba(OH)₂――

D．BaCl₂+H₂SO₄――　　　　　 Ba(OH)₂+Na₂SO₄――

18、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

17．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

　 A．既不是氧化劑也不是還原劑　　 B．是氧化劑

　　 C．是還原劑　　　　　　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

16．離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,則M₂O₇^X－中M的化合價(jià)為　 A．+4　 B．+5　 　C．+6　 D．+7

15．在反應(yīng)3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A．2:1　　　　　 B．5:1　　　　　 C．1:2　　　　　 D．1:5

14．在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是

A．Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－ B．Na⁺、　 Cl^－、 HCO₃^－、Mg²⁺　

C．Cl^－、NO₃^－、K⁺、 Ca²⁺　 　 　　　 D．NH₄⁺、 K⁺、　 H⁺、 SO₄^2－

13． R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為5∶2，則n的值是　　　 A.1　　 B.2　　 C.3　　　 D.4

12．往某無(wú)色透明溶液中加入小塊鈉完全反應(yīng)后沒(méi)有沉淀生成，該溶液中可能大量存在的離子組是A．K⁺、Cu ²⁺、SO₄^2-、Cl^－　 B．Ba²⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^－

C．Na⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－　　 　　　　 D．K⁺、 Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：　　 　　　　Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：　　　　　　 Ba²⁺+ SO₄^2－= BaSO₄↓

C．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．往澄清石灰水通入少量二氧化碳?xì)怏w：　　 CO₂+OH^－=HCO₃^－

10．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂ + SO₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HI,2FeCl₂ + Cl₂ === 2FeCl₃,2FeCl₃ + 2HI === 2FeCl₂ + 2HCl + I₂ , 有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是： A．I^－、Fe²⁺、Cl^－、SO₂　　 B．Cl^－、Fe²⁺、SO₂、I^－

C．Fe²⁺、I^－、Cl^－、SO₂ 　　　　　　 D．SO₂、I^－、Fe²⁺、Cl^－