2．氧化還原反應的實質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 分子中的原子重新組合　　　　　　　 B. 氧元素的得失

C. 化合價的升降　　　　　　　　　　　 D. 電子的得失或共用電子對的偏移

1.下列反應中屬于氧化還原反應的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂　　　 B. Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

C. 2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　　 D. Na₂CO₃+CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+2NaCl

　 　(本題供學有余力的同學做，記入總分，但不超過100分)

33、合成氨工業(yè)生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe²⁺ 與Fe³⁺ 物質的量之比為　　　　　。

(2)當催化劑中Fe²⁺ 與Fe³⁺ 的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為　　　　　(可用分數表示；若用小數表示，請保留2位小數)。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2 Fe₂O₃+C == 4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe₂O₃ 粉末中加入炭粉的質量為　　　　g

32、一個體重50 kg的健康人約含鐵2 g。正常人體每日需鐵量為11.5 mg。某種補鐵藥品標簽上注明：每 100 mL 含 FeSO₄ 450 -460 mg 。實驗室為測定這種補鐵藥品的含鐵量，做了以下實驗：

　　　 取 20.00 mL 該藥品，用0.010 00 mol/L KMnO₄ 溶液滴定，當加入到 12.00 mL 時，紫色不再褪去，反應的離子方程式為：　　 MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ �。� Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

　 問：(1)20.00 mL 溶液中含Fe²⁺ 的物質的量是多少？

　　 (2)通過計算說明，測得的結果是否符合藥品標簽上的注明范圍？

(沒有計算過程，此題得 0 分)

31、完成下題中的空格部分

實驗室制配1.00 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：① 燒杯　 ②100 mL量筒　

③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦分液漏斗

(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號)，

還缺少的儀器是(填名稱)___　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

① 計算　 需NaOH質量_____g。

② 稱量　 用天平準確稱取所需氫氧化鈉固體。

③ 溶解　 向氫氧化鈉固體中加入少量___________，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解，

__________________________。

④ 轉移　 將燒杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到 _____________________中，用蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，并將每次洗滌液都注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤ 定容　 繼續(xù)緩緩往容量瓶內加水，直到液面接近刻度1-2 cm處，改用________加水，使溶液凹面恰好與________________。再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(4)試分析下列變化并用“偏大”“偏小”或“不變”填寫：

① 小燒杯、玻璃棒沒洗滌，溶液中溶質的濃度　　　　 。

② 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則溶液中溶質的濃度　　　　 。

③ 轉移時不慎將溶液倒在瓶外，溶液中溶質的濃度　　　　 。

④ 定容時視線未平視液面，若俯視會使體積偏小，則溶液中溶質的濃度　　　　 。

(5)若配制時，因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？

　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液　 E．蒸餾　 F．層 析　 G．過濾

(1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

(3)______分離水和汽油的混合物。

(4)______分離CCl₄(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

29、鎂和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)上電解氯化鎂制取鎂的化學方程式是　　　　　　　　　。

(2)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜

質，可用離子交換膜法電解提純(類似于氯化

鈉溶液的電解)。電解槽內裝有陽離子交換膜

(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

① 通電開始后，與電源_______極

(填正、負)相連的一極附近溶

液的pH會增大

② 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從

液體出口　　(填寫“A”或“B”)

28、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中

(1)C、D、E、F都為單質，其余為化合物

(2)C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體

(3)A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色

(4)反應 ① ② 的一些生成物已經略去，有些反應的條件未列出

它們存在如下轉化關系。

(1)寫出有關物質的名稱或化學式：

A　　　　 ，D　　　　 ，F　　　 ，I　　　 。

(2)指出MnO₂在相關反應中的作用：反應 ① 中是　　　 劑，反應 ② 中是　　　 劑。

(3)寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式　　　　　 ______　　　　　　 。

(4)寫出G 、H混合液通電后發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

27、化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是___________ 。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)。

___________________________________ ；_____________________________________。

26、KMnO₄ 與濃度為12.0 mol/L 的濃鹽酸在常溫下就可以反應，實驗室有時就用這種方法制取少量氯氣。反應方程式如下：

2 KMnO₄ + 16 HCl ＝ 2 KCl + 2 MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8 H₂O

其中氧化劑是　　　　　　 ，氧化產物是　　　　 。在方程式上標明電子轉移的方向和數目。