18、(1)根據(jù)氫元素最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在　　　　 族。

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，則該元素在周期表中的位置是　　　　　　 　。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　 ＞　　 　(填化學(xué)式)。

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，

其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是　　　 　　，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 ，

(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是　　　　　　　　　　

(4)實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？　　　　　　 　(填是或否)

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可　　　　 　　或　　　　　　 。

16、(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：　　　　　　

(2)已知陰離子aX^m-和陽(yáng)離子bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=　　　　　　　　　　　　 。

(3)元素周期表中，所含元素超過(guò)18種的是　　　　　　　　　　　 。

15、(　 )元素X能分別與元素B、N、O形成二元化合物(即只含有兩種元素的化合物)，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次為68、71和54，在這些二元化合物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次是83.8%、80.3%、70.3%。則下列說(shuō)法正確的是

A、X可能是氫元素　　　　 B、X可能是鈉元素

C、X可能是氟元素 　　　　D、僅依據(jù)上述條件還不能確定X是何種元素

14、(　 )可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A、正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行　　　　　　 B、反應(yīng)物的濃度為零

C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　　　 D、正、逆反應(yīng)的速率相等

12、(　 )下列說(shuō)法正確的是

A、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵　　　　　　　 B、離子化和物中一定不含共價(jià)鍵

C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

D、全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

(　 )13、將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是

A、甲裝置子中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　　　　 B、乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C、甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生 　　　　D、乙裝置中銅片表面有氣泡生成

11、(　 )下列說(shuō)法中，不正確的是

A、若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B、若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C、Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

10、(　 )用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、升高反應(yīng)體系的溫度　　　 B、增加鋅粒的用量

C、不用鋅粒，改用鋅粉　　　 D、加入少量的濃硫酸

9、(　 )某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會(huì)慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是

A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)　　　　　　　　 B、鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的 　D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

8、(　 )下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，它們所表示的各組原子中，能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是

A、11與9　　　　 B、17與17 　　　　C、16與8　 　　　D、2與8