1．我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說法正確的是 (　 　)

A．⁴₂He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子　　

B．³₂He和⁴₂He互為同位素

C．³₂He原子核內(nèi)含有3個中子　

D．⁴₂He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴₂He具有較強的金屬性

27、在盛有500mL0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：(提示：在原電池反應(yīng)中，Cu²⁺的氧化性比H⁺的氧化性要強)

(1)寫出電極反應(yīng)式：負極__________________；正極_______________________________。

(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

高一化學備課組

26、(1)高中老教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，將兩個各裝有0.3gNaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口(如右圖)。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①I試管和II試管中分別發(fā)生的離子方程式：

_____________________________________________________；

_____________________________________________________；

②兩支試管中的現(xiàn)象(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)

____________________________________________________________；

③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確？____________________(填正確或不正確)。

(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報告的題目是《______________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為__________和___________；通過上述實驗可得出三條結(jié)論：

a：NaHCO₃的溶解是_________________________(吸熱或放熱)過程；

b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

25、(6分)工業(yè)上合成氨的化學反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂2NH₃。在某條件下，將2molN₂和6molH₂通入一容積為2L的密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。2min后測得N₂的物質(zhì)的量為1.2mol，則在這2min內(nèi)，以N₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________；同一時間內(nèi)生成的NH₃的物質(zhì)的量為________，以NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________，同理也可以算出以H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。對比分別以N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值，可以得出的結(jié)論是___　 _　　　　 _______。

24、(4分)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

N₂：_____________________________________________________________________

K₂S：_____________________________________________________________________

23、(5分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個共價型的g分子。

(1)A微粒的核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱相比較為　 >　 。

(3)d溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　　　　 。

22、(4分)以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核以及包含除價電子以外的電子的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號里填寫四種物質(zhì)的分子式。

(1)　　　　　　　 　　　　　(2) 　　　　　　　　

(3) 　　　　　　　　(4) 　　　　　　　

21、(10分)下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)表中用字母標出的15種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是　　　　　　 (用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是 　　，非金屬性最強的是 　　，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 　　　　，屬于過渡元素的是　　　　 　(該空用字母表示)

(2)B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為 　　　　　　　　　，其中以　　 最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小的是　　　　　　 。

20、下列說法中正確的是(　 )

A、物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C、在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D、在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

第二卷 非選擇題(共48分)

18、下列微粒中，與NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是(　 )

A、NiO(OH)　　　 B、Ni(OH) _{2　　　　 C}、H₂ 　　　　D、H₂和NiO(OH)、