2.下列元素中，原子半徑最大的是(　　 )

A.鋰　　 B.鈉 　　C.氟　　　 D.氯

1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　　 )

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

30.現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子 數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合 物 ，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子； 1.8gC與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子 數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則：

(1)五種元素的元素符號(hào)分別為：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是　　　　　 ，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是　　　　　 .

(3)依次寫(xiě)出A-E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　　 ，堿性最強(qiáng)的是　　　　　 .

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 .

(5)B、C元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 .

29.X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，K、H是化合物，它們有如下三個(gè)反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)和 反應(yīng)條件已一概略去)

①X+K＝H+Y　　　　 ②X+Z→H　　　 ③Y+Z→K

(1)若X和Y的組成元素不是同一族，請(qǐng)寫(xiě)出(并配平)符合①式的三個(gè)不同的化學(xué)方程式(三個(gè)式子中的3種X和3種Y分別由不同族的元素組成)　　　 　　　　　　，　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO?2反應(yīng)都能生成單質(zhì)Y.符合該條件(題設(shè)中的三個(gè)“ 通式”)的單質(zhì)X是　　　　　 ，單質(zhì)Y是　　　　　 ，單質(zhì)Z是　　　　　 ，化合W是　　　　　 (均寫(xiě)化學(xué)式).

28.X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期.原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸.由此推出：X是　　　　　 ，Y是　　　　　 ，Z 是　　　　　 .將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 .

27.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　　　 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是　　　　　 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是　　　　　 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是　　　　　 ；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是　　　　　 ，酸性最強(qiáng)的是　　　　　 ，呈兩性的是　　　　　 ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　　　　 .

26.無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.第16、17列都是非金屬元素

B.第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反

C.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子

D.在18列元素中，第3列元素種類最多

25.X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同且均大于2，下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.X、Y都是金屬元素　　　 B.X、Y都是非金屬元素

C.X、Y都具有相同的最高正化合價(jià)

D.X、Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

24.在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金 屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測(cè)，不正確的是(　　 )

A.是銀白色較軟的金屬

B.Tl(OH)₃與Al(OH)₃相似，也是兩性氫氧化物

C.可以形成氧化物Tl₂O₃

D.與酸反應(yīng)比鋁劇烈

23.下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是：①原子的最外層都有8個(gè)電子；②其原子與同周期 第ⅠA族、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)；④原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

A.只有①　　　 B.①和③　　 C.①和②　　 D.②和④