2．下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是：　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．CO₂B．(NH₄)₂SO₄ 　 　　　　　C．Cl₂D．CH₃COOH

1．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是： 　　　　　(　 　)

A．復(fù)分解反應(yīng)　 　 　B．置換反應(yīng)　 　 　C．分解反應(yīng)　 　 D．化合反應(yīng)

20．(10分)達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

　　　 ①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

n(OH^－)：n(CO₃^2－)＝　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

19．(10分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為　　　　　　 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　 。

18．(10分)鈉是活潑金屬，受熱后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體-過氧化鈉。課本在生成物過氧化鈉旁注明，指的“是反應(yīng)的主要產(chǎn)物，由于空氣中還有其它成分，因此可能還有一些同時發(fā)生的其它反應(yīng)”。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)據(jù)此進行了有關(guān)探究。

[猜想]鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉、氧化鈉，還有氮化鈉。

[查閱資料]氮化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氨氣。

[實驗]①取11.5 g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣)，用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉燃燒；

②將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到0.224 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體和1000 mL溶液；

③經(jīng)檢驗，該氣體為純凈的氧氣；

④從1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞試液，加入1.00 mol·L^－1HCl溶液至13.50 mL時恰好紅色褪去。

[結(jié)論](1)通過計算確定鈉的燃燒產(chǎn)物中是否含有氮化鈉。

(2)計算鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物中各成分的物質(zhì)的量之比。

17．(10分)H₂還原CuO反應(yīng)不完全時，得到Cu、CuO、Cu₂O的固體混和物，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進行了如下實驗：

(1)取一定量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

(2)取其中一份用足量的H₂還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀HNO₃，固體恰好完全溶解，同時收集到標(biāo)況下NO氣體為2.24L。請回答下列問題：

(1)A中n(Cu)+n(Cu₂O)=　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A中n(CuO)的取值范圍是　　　　　　　　　　　　 。

(3)試計算所用稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度。

16．(8分)2004年美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了A氣體。資料顯示，A氣體分子是一種三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60.0，在地球環(huán)境下A不太穩(wěn)定，易分解得到一種單質(zhì)和一種化合物。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1

(1)試確定A的化學(xué)式　　　　 。

(2)寫出KSCN與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)A分解得到一種單質(zhì)和一種氧化物，寫出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　　　　　。

15．(10分)某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

⑴ 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，過濾的目的是________________________________________________________。

⑵ 步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际莀____________________________，為達到該實驗?zāi)康�，還可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。

14．5mLAg⁺濃度為0.1mol/L的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是(　　 )

A、LiF　 　B、LiCl　 　　C、AgF 　　　D、AgCl

第II卷(選擇題)共58分

13．工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補

充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為(　　　 )

A．45.8%　　　 　　B．57.6%　　 　　　C．72.3%　 　　　D．無法確定