25．(10分)某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

(2)過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

(4)另取少量步驟(3)中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有的離子是　　　　　　　　 　，一定不含有的離子是　　　　 ，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是　 　　　

(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請(qǐng)你寫出步驟(4)中產(chǎn)生氣體的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

24．(12分)硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品。它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制

化肥，如磷肥、氮肥等。某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你回答：

(1)將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有 　　　　　　　　。(填序號(hào))

　　 A．強(qiáng)酸性　　 B．強(qiáng)氧化性　　 C．脫水性　　 D．吸水性

(2)取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀

察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是　　　　 (填化學(xué)式)。溶液中立即有藍(lán)色沉淀生成，寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3) “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：

方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)。

方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。請(qǐng)寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

方法1：　　　　　　　　　　　　　 �！� 方法2：　　　　　　　　　　　　　 。

從原料利用率、環(huán)境保護(hù)等角度對(duì)比，應(yīng)該選用哪種方法　　　　　　　　　　　 。

(4)明礬KAl(SO_4­)₂·12H₂O是一種很好的凈水劑，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字描述其原理　　　 　。

22．(8分)回答下列問題(填序號(hào))：

(1)下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質(zhì)分離的是　　　　　　　　 ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器

是　　　　　　 。(用序號(hào)填寫)

(2)今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

A．配制該溶液應(yīng)選用 　　　　 　　mL容量瓶。

B．用托盤天平稱取 　　　　 　g固體NaOH。

C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用　　　　　 攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。

E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用　　　　　 　滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時(shí)液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或 “無影響”)。

F．配制好的溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。

　 2FeSO₄ ==== Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑　 為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe³⁺是否存在。

②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②中氯化鋇溶液中的現(xiàn)象是　　　　　　 。品紅溶液的作用是　　　　　　 ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　 　　。

(3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液中，這樣做的目的是　　

　　　　　　 ，氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)

遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意反應(yīng)條件并配平)

(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液

腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板　　　　　　　　　 　　　。

(2)玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因　　　 　　　。

(3)胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多　　　　　 　　　　。

(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵　　　　　　　 　。

(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)　　　　　　　 　　。

(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應(yīng)制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有①Cl₂，②NO₂，③CO₂，④SO₂，⑤HCl，⑥溴蒸氣中的(　　 )

A．①③④　　　　 　B．①②⑤　　　 　C．②④⑤　　　　 　D．①②⑥

19．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(　　 )

A．Fe³⁺ 、Fe²⁺　　B．Fe²⁺ 、Cu²⁺ C．Cu²⁺ 、Fe³⁺ 　　D．Cu⁺ 、Cu²⁺

18．同溫同壓下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是(　)

A．3:2 　　　　　　B．1:3　　　　　 　C．2:3　　　　　 　D．1:2　

17．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A．1∶10　　　　 　B．1∶8 　　　　　C．1∶5　　　　 　　D．1∶1

16．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　 )

15．一定條件下，將一試管NO₂倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體約為原體積的(　　 )

A．1/5　　　　 　　　B．1/4　　　　　　 C．1/3　　　　　　 D．1/2