22、(12分)現(xiàn)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙

　 (1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是_______________________。(填序號)

　 (2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________�，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用_______________。(填序號)

　 (3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為 ____________________ 。(填序號)

(5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_____________。(填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容時(shí)，俯視刻度線。

21、(6分)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。

請你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：

(1)Fe²⁺　　　 　　Fe³⁺：

　 取少量　　　　　　　　 溶液于試管中，滴加　　　　　　　　　　 ，無明顯變化；再加入　　　　　　　　　　　　　 ，溶液顯紅色。說明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺。

　(2)Fe³⁺　　　 　Fe²⁺：

　 取少量　　 　　　　　　　　　　溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加　　　　　　　　 ；無明顯變化。說明　　　 　　　　　　　　　　　。

20、(9分)在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

　 A：________ B：________　 G：________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

C→F的離子方程式____________________________________________________

C→E的化學(xué)方程式____________________________________________________

H→I的化學(xué)方程式____________________________________________________

19、(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，其中A為單質(zhì)，這些物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒， 火焰均為黃色。A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

寫出①②③④的化學(xué)方程式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

18、(7分)新制備的氯水呈_______色，說明氯水有_______存在。向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，說明氯水中有__________存在。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因?yàn)開_______________________________________________。

氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

17、(4分)寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)Fe₂O₃中混有少量SiO₂ ______________________________________________；

(2)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃___________________________________________。

16、將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為(　 　　)

A.　 2∶3 　　　　B.　 3∶2　　 　C.　 1∶2　　　 　D.　 1∶1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共52分)

15、關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法不正確的是(　　 )

A.　 熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B.　 在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C.　 與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D.　 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量相同

14、下列離子方程式的書寫正確的是(　　 )

A.　 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- CO₂­ + H₂O

B.　 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H⁺ H₂­ + Fe³⁺

C.　 向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- Al(OH)₃¯

D.　 NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^- + HCO₃^- CO₃^2- + H₂O

13、 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　 )

A. 　1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A

B. 　18g水含有電子數(shù)為8N_A　

C.　 1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 總數(shù)為0.6N_A

D.　 N_A個(gè)氫氣分子(H₂)的質(zhì)量為2g