2、同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NO和O₂。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V_1、V_2、V₃，則下列關(guān)系正確的是　　　　 (　 )

A　　 V₁ >V₂>V₃　　　 B　 V₁ >V₃>V₂　　　　　 C V₂>V₃>V₁ 　　　　　D V₃ >V₁ >V₂

1、下列反應(yīng)屬于自然固氮的是( 　　　)

A、　　 N₂和O₂在雷電的作用下生成NO

B、　　 某金屬有機物將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮

C、　　 在一定的條件下使N₂和和H₂反應(yīng)生成NH₃

D、　　 NO生成NO₂

5、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響

幾個環(huán)境問題------ 光化學(xué)煙霧　

水體富營養(yǎng)化

酸雨

[A 基礎(chǔ)鞏固]

4、硝酸

　 1)硝酸的物理性質(zhì)　 純凈的硝酸是　　 色、　　 揮發(fā)(熔點　　　 、沸點 　　　　　)，　　　　　　　 的液體。

2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)　　

硝酸屬于強酸，其電離方程式為 　　　　　　　　　　　　　　，

硝酸溶液中含有H⁺ ，具有酸的通性，如：遇酸堿指示劑石蕊變紅，但稍后又退色。

HNO₃ + CuO--　　　　　　 HNO₃ + NaOH --　　　　　 HNO₃ + Na₂CO₃--

硝酸的自身性質(zhì)

①不穩(wěn)定性。

硝酸受熱或見光易分解，HNO₃ 　　　　　　　　　　　　　　，因此硝酸應(yīng)保存在　　　　　　　 色瓶里，放在　　　　　　　 處；

②強氧化性。

硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。通常，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是　　　　　 ，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是　　　　 。

　　　 Cu +　 HNO₃ (濃) ==

　　　 Cu +　 HNO₃ (稀) ==

在常溫下，鐵、鋁等金屬能與稀HNO₃反應(yīng)，但在濃HNO₃中發(fā)生　　　　　　 現(xiàn)象。

濃硝酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬反應(yīng)，如

　 C +　 HNO₃(濃)

硝酸也能氧化某些還原性的化合物。如HNO₃ 與 H₂S 、Na₂S、FeCl₂、Fe(OH)₂　　　　　　　　　 等

3、氨與銨態(tài)氮肥

1)氨(NH₃)

物理性質(zhì)：　　 色　　　　 　味的氣體，密度比空氣　　 ，　　　 溶于水，在常溫、常壓下1體積水可溶解　　　　 　體積的氨。

化學(xué)性質(zhì)

(1)氨氣與水的反應(yīng)　 NH₃+　 H₂O 　

[思考] ① 氨水中含有哪些微粒？

②氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氨與酸反應(yīng)

NH₃ +HCl ==　　　　　　　　　　　 NH₃ + HNO₃ ==

利用此方法可檢驗　　　　 的存在。與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的實質(zhì)均可用離子方程式表示為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)氨的催化氧化

NH₃ + O₂ 　　　　　　這是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。

2)銨鹽　　　

化學(xué)氮肥主要包括　　　 氮肥(主要成分為　 　　　)、　　　 氮肥(主要成分為　　 )、　　 　　氮肥--尿素[CO(NH₂)₂]

　 物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都　　　　 溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：

① 受熱容易分解。 NH₄Cl 　　　　　　　　　　　　　　　；

NH₄HCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　��；　　　

② 與堿反應(yīng)

　　　　　 NH₄Cl + NaOH 　

銨鹽與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　。利用該性質(zhì)可檢驗　　　　 　的存在。

銨鹽與堿液共熱都能生成氨氣，因此銨態(tài)氮肥　　　 (填“能”或“不能”)與堿性物質(zhì)如草木灰等　　　 混合使用。

氨氣的實驗室制法

　 原理：　

　 裝置：

　 氨氣的收集方法：

2、NO和NO₂主要性質(zhì)

氮循環(huán)中的物質(zhì)有多種氧化物，氧化物中氮元素的化合價為+1、+2、+3、+4、+5，則對應(yīng)的氧化物為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

1)　 NO

　物理性質(zhì)：　　 色　　 溶于水的　 毒氣體，是大氣污染物。

化學(xué)性質(zhì)：NO + O₂ ==　　　　　　 現(xiàn)象：

用途：傳遞神經(jīng)信息的　　　 ，在　　　　　　　　　 有著極其重要的作用。

2)　 NO₂

 　物理性質(zhì)： NO₂為　 　色有　　　 氣味，　　 溶于水的氣體 　　毒氣體，是大氣污染物。

化學(xué)性質(zhì)： NO₂ + H₂O == 　　　　　　　　　　　工業(yè)上利用這一原理制　　　 。

農(nóng)業(yè)上俗語“雷雨肥莊稼”指什么？(用方程式及適當文字說明)

1、氮氣及氮的固定

1)通常情況下，氮氣為　 色　　 味　　　 溶于水的氣體。

由于氮分子結(jié)構(gòu)　　 ，所以在通常狀況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)　　　　 ，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定條件下，也可以與氧氣、氫氣等反應(yīng)。(寫出并熟記下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的條件：)　

①　 N₂和O₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

②　 N₂和H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 N₂和Mg　 3Mg + N₂Mg₃N₂　　 。

2)可逆反應(yīng)指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3)氮的固定是指　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，簡稱　　 。

　　　　　　　　 (即：N₂　　 氮的化合物)　　　

　　 固氮：反應(yīng)的方程式________________________

自然固氮　

氮的固定　　　　 　　　　　固氮：通過豆科作物的_______把空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為________

　　　　 　　　　　　　合成氨：反應(yīng)的方程式________________________　

　　　　　　 人工固氮

　　 固氮

20、(1)向NaHSO₄溶液中逐漸加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，此步的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-、Cl^-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組(要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子)，則兩組分別是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、除雜(括號里的物質(zhì)為雜質(zhì))