1.BC　 2.A　 3.C　 4.D　

17．(8分)使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)。

(1)若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下SO₂氣體3. 36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變)。

(2)若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H⁺)為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比。

(注：Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O　 Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑)

　　　　 　　　　答案及評分標準　

選擇題每題5分，漏選得3分

16．(8分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；

(3)反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積。

15．(10分)某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，請你幫他完成該實驗：

⑴該生應(yīng)該選用的實驗儀器有__________　　　　　　　　　 _________________。

(2)實驗中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為_______________。

(3)該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即進行定容、搖勻，得到所需的溶液。該生的操作準確嗎？如不準確，請你指出他操作中的錯誤或缺漏之處：_____________________________________________。

(4)請你說出該生定容操作應(yīng)采取的具體方法_____________________________。

14．(9分)

(1)0.5 mol H₂O的質(zhì)量為 　　　，其中含有　　　　 個水分子，共有　　 個原子。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是　　 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是　　 ，體積最小的是　　　 。

(3)在　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　____ g。

(4)中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為　　　　　 。

13．除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃　 ②BaCl₂　 ③NaOH　 ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..(　 　　)

A．①②③④ 　　 B．③①②④ 　　　 C．④②①③ 　　　 D．③②①④

第Ⅱ卷(非選擇題，共35分。)

12．下列數(shù)量的各物質(zhì)：①0.5molNH₃ ，②標準狀況下22.4LHe，③4℃時9mlH₂O，④0.2molH₃PO₄中，所含原子個數(shù)由大到小的順序是(　　 )

A．②③④①　　　 B．④③②①　　　 C．①④③②　　　 D．①④②③

11．對于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是(　　　 )

A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4　　　　　　 B．分子數(shù)之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為3∶4　　　　　　　 D．質(zhì)量之比為1∶1

10．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(　　　 )

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu²⁺　　　　　　　 B．Ba²⁺、Mg²⁺、　 Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^- D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　　　 )

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH^-+H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂