17．(1)EFGCHF

(2)BCD

解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。(1)據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L^－1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H₂SO₄的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時標示的溫度為20℃)，不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。

　點評：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器(容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等)的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。

16．20個原子的質(zhì)量＝·＝(1×10^－7cm)³×5g·cm^－3＝5×10^－21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量＝5×10^－21g×＝150g·mol^－1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為150。

解析：求元素的相對原子質(zhì)量，應先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出(取值為6.02×10²³)個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。

　點評：解題過程中學會應用以前學過的知識如＝·和新知識摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由＝和＝可得＝＝·，此種推導方法常應用在解題當中。

15．(1)NaOH應放在干燥的燒杯中稱量

　(2)用過的游碼未撥回原處

　(3)托盤天平只能稱出0.1-0.2g，稱不出1.00g

　(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶

　(5)溶解NaOH應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

　(6)容量瓶中的溶液未搖勻

　(7)配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)

14．D 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO₂可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L·mol^－1，則該狀況下的6LO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為32g·mol^－1×0.25mol＝8g。

0.1L)也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol^－1＝36.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　A項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L^－1。C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%＝26.7%。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。

13．B 解析：本題主要考查學生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。

12．B 解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。

11．A 解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即＝,＝。

10．D 解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H₂O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：

　(HCl(aq))＝

　(HCl)＝

　(HCl)＝＝

9．AD 解析：首先要理解題意，molN₂和mol¹⁴CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。

　N₂和¹⁴CO的摩爾質(zhì)量不相等(N₂∶28g·mol^－1，而¹⁴CO：30g·mol^－1)，molN₂和nmol¹⁴CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬于同溫(0℃)、同壓(1.01×10⁵Pa)，所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。