20．(8分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，

然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________▲_________。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為_____▲_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

19．(10分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是　　　 ▲　　 ，還原劑是　　　　 ▲　　　　 。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為　　 ▲　　 。

18．(13分)孔雀石的主要成份為Cu₂(OH)₂CO₃。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中

冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 　▲　 。

(2)操作a中用到的玻璃儀器是 　▲　 。

(3)A的化學(xué)式為 　▲　 ，在懸濁液中加入A的目的是 　▲　 。

(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是 　▲　 。

(5)有同學(xué)認(rèn)為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實(shí)驗(yàn)方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實(shí)驗(yàn)原理 　▲　 。

17．(12分)根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①-⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見的反應(yīng)，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，且B、D、J、L均為氣體。A是硫酸工業(yè)生產(chǎn)的中的重要礦石原料的主要成分，其相對分子質(zhì)量為120。

(1)寫出A、B的化學(xué)式

　　 A　　　 ▲　　　　 、K　　　　 ▲　　　　

(2)請完成：反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

反應(yīng)⑤的離子方程式　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(3)寫出G單質(zhì)與N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(4)檢驗(yàn)黃色溶液中有色離子所用的試劑是　 ▲　　 ，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　 ▲　 　　。

16．(16分)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置：

�、� 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______▲________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

�、� 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B 　　　　▲　　　　 　D_________▲________　　　　　　　　　　　

�、� 裝置C的作用是________________▲________________　　　　　　　　　　

⑷ 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的兩個(gè)目的：

　　　　　　　　 ▲　　　　　　 　、　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：　　　　 ▲　 　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　。(結(jié)合離子方程式說明)

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 ______▲_____(填序號，多選扣分)。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

G．不用任何試劑就可鑒別氯化鎂、硫酸鋁、硝酸銨和氫氧化鈉四種無色溶液

14．某無色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的

若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取

少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量

原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，

用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確

的是

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-

B．肯定存在的離子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響。

第II卷(非選擇題　 共72分)

13．甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙燒杯中生成的氣體在相同狀況下體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g　　　　 B．3.6g　　　　 C．2.7g　　　　 D．1.8g

12．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入雙氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

　 　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO₃中約含有0.1N_A個(gè)分子

　 　B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

C．9g D₂O所含有的電子數(shù)為5N_A

D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A