2．答題前，考生務必將學校、姓名、班級、準考證號等內容填寫在試卷指定位置。

24．某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。

(1)寫出所發(fā)生反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試計算：

(2)混合物中碳元素的質量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。

(3)確定各成分的質量分別是多少？

23．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

　⑴寫出下列物質的化學式：

　　 A　　　　　　 　、 B　　　　　　 　、 C　　　　　　　 、

　　 F　　　　 　　　 、 H　　　　 　　　 、乙　　 　　　　

�、茖懗鱿铝蟹磻x子方程式：

　 反應①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 反應⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(13分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

　　 提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　　

　　　　　　　　 Ba(NO₃)₂溶液　　　 四氯化碳

　　 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只填化學式)

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　 (填儀器名稱)。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后　　　　 (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置　　　　　　 (填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置　　　　　　 (填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

21．(6分)除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑，寫出有關反應的離子方程式。

20.(6分)禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。

將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。另取少許上層清液，先滴加適量的　　　 (填化學式)酸化，再滴加　　　 (填化學式)溶液即可檢驗Cl^－的存在，發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。

19．(1)(3分)在標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為　　　　 g，其中含　　　　 　　 個氫原子，其中含 　　　　　mol N。

(2) (3分)標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是　　　　 ，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為　　　　　 ，1.7g氨氣與　　　　 mol H₂O含有的電子數(shù)相等。

　(3)(4分)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂　 ；　 Na₂O₂ + 2CO = Na₂CO₃

試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

18、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：

　　　 4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為(　　　 )

　 A．4:10　　　 B．1:9 　　　　　 　C．1:5　　　 　　　 　D．1:7

高一年上學期期末考化學試卷

　　　　　　　　 　(蘇教版必修1專題1-3)

把第Ⅰ卷答案寫在下列表格中(1-8每小題2分，9-18每小題3分,共46分)

第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)

17．下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是(　　　 )

① NaH + H₂O = NaOH + H₂↑的反應中NaH是還原劑，H₂O是氧化劑

② 反應3NO₂ + H­₂O = 2HNO₃ + NO中氧化劑、還原劑的物質的量比為2：1

③ MnO₂ + 4HCl ==== MnCl­₂ + Cl₂↑+ 2H₂O的反應中鹽酸只起還原作用

④ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑的反應中Al是還原劑， H₂是還原產物

⑤ 5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反應中，氧化產物和還原產物物質的量比

為3：5

　 A．①②③④⑤　 B．②④⑤　　　 C．①②③⑤　　 D．②③⑤　

16．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確的是(　　　 )

　　 A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打

B．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產生

　 氣泡速率較快的是小蘇打

C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化

　 的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打