25、(6分)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)　 bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________　

(2)t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

24、(8分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4； Z、X處于同一主族；X與N形成的化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)　　　　

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C　　　　　　　　　 。

(3)已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒生成液態(tài)的X₂Y時(shí)放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種10電子分子的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23、(8分)某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________。

⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)

　無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變

為紅色的原因是：　　　 ____________________________________。

22、(4分)在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。

(1)若銅片還有剩余，硫酸________消耗完畢(填“已經(jīng)”或“沒有”)。其理由是________

____________________________________________________________________________。

(2)往上述試管中加入以下物質(zhì)會(huì)使銅的質(zhì)量進(jìn)一步減少的是_____________________。

A、KNO₃ 　　　　B、氨水　　　　　 C、FeCl₂　　　　　 D、FeCl₃

21、(4分)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:

且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是　　　　　　　　

(2)若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　

(3)若該微粒為一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝　　 　y＝　　　　 。

20、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198kJ·mol^-1、P-O 360 kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^-1。估算P₄+3O₂ =P₄O₆的反應(yīng)熱∆H為　

A．+1638 kJ·mol^-1 　　　B．-1638 kJ·mol^-1

C．-126 kJ·mol^-1 　　　D．+126 kJ·mol^-1

19、鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl ³⁺ 與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl ³⁺+2Ag===Tl ⁺ +2Ag ⁺。根據(jù)信息下列推斷不正確的是

　　　 A．Tl ⁺ 的最外層有1個(gè)電子　　　　　 　　B．Tl ³⁺ 的氧化性比Al ³⁺強(qiáng)

　　　 C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物　　 　D．Tl ⁺ 的還原性比Ag弱

18、已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如下圖所示。則下列判斷錯(cuò)誤的是

　+ 　　　+

E　　　　　 G　　　　　　　　 L　　　　　 M

　　　 A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)　　　　　 　B．L分子中有共價(jià)鍵

　　　 C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　　　　 　D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑

17、已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO₃反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO₂　 　　 B．N₂O　 　　 C．N₂　　 　　 D．NO

16、已知堿能吸收氮氧化物(NO不能與堿反應(yīng))：2NO₂ + 2NaOH ＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O,　

NO + NO₂ + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體理論上能被過量NaOH溶液全部吸收的是

A．2mol O₂和4molNO₂　　 　　　　　　　 B．1molO₂ 和4molNO

C．2molNO　　　　　　 　　　　　　　 D．4molNO和1molNO₂