6．下列微粒中，還原性最強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．F^－ 　　　　　　　 B．Cl^－　　　　　 　 C．Br^－　　　　　　 D．I^－

5．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．堿性：NaOH>Mg(OH)₂　　　　　 　 B．原子半徑：Cl>S

　　 C．金屬性：K>Na　　　　　　　　　 　 D．熱穩(wěn)定性：NH₃>PH₃

4． M ²⁺離子有2個電子層，則M在周期表的位置是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第二周期零族　　　　　　　　　 　 B．第二周期Ⅷ族　

C．第二周期ⅡA族　　　　　　　　 　 D．第三周期ⅡA族

3．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A． LiI　　　　　 　 B．NaBr　　　　 　 C．KCl　　　　 　　 D．CsF

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

　　　 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　　　 C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

　　　 D． A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少　

1．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

　　　 B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

　　　 C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

　　　 D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

23.(10分)有A、B、C、D四種元素：A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有14個中子的可顯+3價的金屬，當(dāng)1.8gC與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L。D原子的M層上有7個電子。B、C、D的最高價氧化物的水化物倆倆能反應(yīng)。

(1)元素符號A　　　　　 C　　　　　

(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的相互反應(yīng)的離子方程式：

(3)D的氣態(tài)氫化物與硫化氫和氟化氫的穩(wěn)定性叢強到弱為　　　　　　　　　

24(10分)

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，在最后一欄寫出各元素的符號

22.(10分)

周期表中相鄰的A、B、C三種元素，A、B同周期，A、C同主族，

三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41

(1)這三種元素的名稱分別是A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 。

(2)B、C的常見單質(zhì)都能與A的氫化物反應(yīng)，化學(xué)方程式為

21.(10分)

A、B、C、D、E五種元素所處周期表中的位置如圖5-24：

已知A元素的最高正價與負(fù)價的絕對值之差為2，它的最高價氧化物中含氧56.34%

且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。

(1)A元素的原子序數(shù)為　　　　 。在　　　　 周期　　　　 族；

(2)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是　　　　 ；(填分子式)

(3)D、B、E三種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是　　　　 。(填分子式)

圖5-24

20.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，該元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A　 第4周期　　　 B　 第2周期　　 C　 第ⅣA族　　　　 D　 第ⅤA族

Ⅱ卷(40分)