2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　 )

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐

B．鹽堿地里土壤保肥能力差

C．一束平行光照到蛋白質(zhì)溶液里時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光束

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

1．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是　　 (　　　 )

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l-100nm之間　　　　　 B.都能透過(guò)半透膜

C．都是分散系　　　　　　　　　　　　　　　 D.顏色都呈紅褐色

22、(8分) 銅可與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有3.2克Cu參加反應(yīng)時(shí)，求：

(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

19(8分)某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種�，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn) ：①取樣加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)�，固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體，可知：該物質(zhì)中一定不含　　　　　　　　　 ；一定含有　　　　　　　　　 ；該物質(zhì)中可能含有　　　　　　　　　 ，為確證它是否存在，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是：　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(10分) 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鎂，碳酸鈉，硫酸，氫氧化鋇四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A，B，C，D后，下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示(氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成的MgCO₃是沉淀物質(zhì))：

⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A　　　　　 　　　��；B　　 　　　　　　��；C　　　　 　　　　��；D　　 　　　　　　　。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①、②的有關(guān)的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21(8分)、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

⑴A是　　　　 、B是　　　　　 、C是　　　　　　　

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式①：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16(4分)有一碘水和Fe(OH)₃膠體，它們的顏色極為相似，請(qǐng)回答在不用化學(xué)試劑的前提下把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的方法：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17(5分)將下面左列方框內(nèi)的物質(zhì)與右列方框內(nèi)物質(zhì)的類別用短線連接。

18 (1)(6分)已知金屬鋇(Ba)在常溫下極易與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(Ba+2H₂O＝Ba(OH)₂+H₂↑)，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱；金屬鎂與冷水沒(méi)有明顯作用，但能夠?qū)崴纸猱a(chǎn)生氫氣；單質(zhì)鐵則只在高溫時(shí)能夠與水蒸汽反應(yīng)得到氫氣(3Fe+4H₂O(氣體)Fe₃O₄+4H₂),則以上三種金屬單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序　　　　　　　　　 ，簡(jiǎn)述你的判斷理由　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(6分)某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-等離子，你認(rèn)為一定有的離子是　　　　　　 ，一定沒(méi)有的離子是　　　　　　　　 ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是　　　　　　　　 。

15. 人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解

毒。對(duì)上述事實(shí)的分析正確的是

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是氧化劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺

D.亞硝酸鹽被氧化

14. 有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是

A.K₂CO₃、HCl、CaCl₂　　 B.Na₂CO₃、HNO₃、MgSO₄

C.Na₂CO₃、HCl、AgNO₃　 D.H₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃

13. 在反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中,被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)之比為

A.2:1　　 B.1:2 　　C.1:1　　　 D.3:1

12. 在Cu+4HNO₃(濃)＝ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中

A.參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2∶1

B.硝酸都用作氧化劑

C.每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子

D.硝酸銅是氧化產(chǎn)物

11. 下列化學(xué)反應(yīng)符合離子方程式：2H⁺+CO₃^2-= CO₂↑+H₂O 的是　　　　　　　　

A.2HCl+CaCO₃ = CaCl₂+CO₂↑+H₂O　

B.HCl+K₂CO₃ =KCl+KHCO₃+H₂O　

C.HCl+NaHCO₃ = NaCl+CO₂↑+H₂O　

D.2HNO₃ +(NH₄)₂CO₃ = 2NH₄NO₃+CO₂↑+H₂O