21．(6分)寫出金屬鋁參加反應(yīng)的三個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(三個(gè)方程式表示金屬鋁三個(gè)不同的化學(xué)性質(zhì)，是離子反應(yīng)只寫離子方程式)

20．(8分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①　　 ②　　　 ③　　　 ④　　　 ⑤　　　　　 ⑥　　　　　 ⑦

稱取粗鹽濾液精鹽

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，

右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是　　　　　　　　　

19．(7分)畫出下列各題要求的簡易裝置圖

(1)錐形瓶　　　　　　　　　 　　　　(2)分液漏斗　　　　　　　　　　

(3)測(cè)量鈉與水反應(yīng)生成H₂的體積　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

18．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO₃溶液　　 B. Ba(OH)₂溶液　　 C. H₂SO₄溶液　　 D. HCl溶液

2008-2009學(xué)年度榮成市第一學(xué)期期末考試

高 一 化 學(xué) 試 題

第Ⅱ卷(非選擇題共46分)

17．某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量濃度約等于

A．0.77 mol·L^-1　　　 B. 1.55 mol·L^-1

C．2.55 mol·L^-1　　　 D. 5.1 mol·L^-1

16．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　 　　　　　B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂ 　　　　 　D．Na₂O₂和NaO₂

15．關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說法不正確的是

A．海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在

B．海水經(jīng)過加堿、加酸后，濃縮、過濾、干燥、電解制得金屬鎂

C．元素周期表中列出的元素目前有80多種能在海水中找到

D．海水中的常量元素具有開發(fā)的價(jià)值而微量元素不具有開發(fā)的價(jià)值

14．向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

13．能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．黃鐵礦煅燒：2FeS₂+5O₂2FeO+4SO₂

B．石英與石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

12．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl₂　 ②H₂SO₄　 ③NH₄NO₃　 ④HCl

A．只有①②③　　 B. 只有②③

C. 只有①③④　　 D. 全部