2．下列物質(zhì)的分類組合正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1.8gNH₄⁺離子含有的電子數(shù)是NA

B．常溫常壓下，1molNH₃所含的電子數(shù)為NA

C．28gCO和N2的混合氣體含NA個(gè)不同原子

D．1molFeCl₃跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體溶液，生成膠體的微粒數(shù)目為NA

23、(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下　 ①6.72L CH₄氣體 　�、�3.01×10²³個(gè)HCl氣體分子

　③13.6g H₂S氣體　 �、�0.2mol NH₃, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述數(shù)字序號(hào)表示)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積_________________________

(2)四種氣體的質(zhì)量______________________________________

22．(1)(4分)100mL 98%的濃H₂SO₄，其密度為1.84g/cm³。該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

______________________,稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

(2)(7分)同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，原子個(gè)數(shù)之

比__________，質(zhì)量比___________；同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂分子個(gè)數(shù)之比

________，原子個(gè)數(shù)之比__________，體積比為_(kāi)______________；若兩者所含原子

個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是　　 ________　　　　　　　　　 __。

21、(8分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________________。

　 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_____________________________________　　 ，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____________g

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

　 　�、�?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒　

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

　　 　③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　

④定容時(shí)俯視標(biāo)線　

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

⑥ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

20.(6分)現(xiàn)在NaOH 、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三種無(wú)色溶液，請(qǐng)選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，你選擇的試劑是____________________，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論：

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

與你選擇的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式為

_________________________________________________________

_______________________________________________________

__________________________________________________________

19．(8分)寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

①　 2H⁺ +CaCO₃ ＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O___________________________________

②　 Cu + 2Ag⁺ == Cu²⁺ + 2Ag________________________________________

�、邸� MgO + 2H⁺ ==Mg²⁺ + H₂O　 _________________________________________

④　 Cu²⁺ 　+ Fe == Cu + 　Fe²⁺________________________________________

18．(1)(4分)根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連接起來(lái)：

(2)(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．豆?jié){　 B．食鹽水　 C．鐵　 D．硫酸　 E．氫氧化鈉固體　 F．純堿　 G．泥水　 H．二氧化碳　 I．水。請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到下列橫線上。

17、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B、硫酸銅與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)　 Cu²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓

C、Cu(OH)₂與鹽酸反應(yīng)：H⁺ + OH^－==H₂O

D、NaHCO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)：　 H⁺ + HCO₃^- ＝CO₂↑+ H₂O

第Ⅱ卷(非選擇題　 共49分)

16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、3∶2∶2　　　　　 　 B、1∶2∶3 　　　　　 C、1∶3∶3　　　　 　 D、3∶1∶1