2．

(1) NaHCO₃；　 Al(OH)₃

(2) HCO₃^－ + H⁺ ＝ H₂O +CO₂↑

(3) Al(OH)₃ + 3H⁺ ＝ Al³⁺ + 3H₂O ， Al(OH)₃ + OH^－ ＝ AlO₂^－ + 2H₂O

1．

7．某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe²⁺ 具有　　　 性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量　　　　　　　　　　　 。

必修1模塊常見(jiàn)無(wú)機(jī)物復(fù)習(xí)配套練習(xí)(三)

6．有一包白色固體(一種二元酸的正鹽)，下表為進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置。

(2)若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟　　　　　　　　　 (填步驟序號(hào))中加入試劑A，試劑A為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在步驟②的操作中，加入試劑A后仍有白色沉淀，寫出據(jù)此確認(rèn)的溶液X與氫氧化鋇溶液加熱反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂ + 4HCl(濃) ==== MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(1)在該反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　　　 ，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

　　　　　　　　 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　 mol；

(2)將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)₂ ]中即可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需2.24 L的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(濃鹽酸足量)

(4)前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用非常廣泛。

　現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：①SO₂、②H₂O、③CO₂、④CuSO₄、⑤CH₄和O₂的混合氣體(體積比為2：1)。

　 (1)填寫下表空白。

(2)將SO₂通入澄清石灰水中，一般看不到明顯現(xiàn)象，但是此時(shí)向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)根據(jù)(1)中的某組分類分析原因，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)SO₂和Fe²⁺、N₂有相似之處。它們的相似之處在下列反應(yīng)中可以體現(xiàn)，請(qǐng)完成相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　 ①SO₂ + 2H₂S ===　　　　 + 2H₂O　　　　　　 SO₂ + Br₂ + 2H₂O ==　　　　 +　　　　

　 ②Fe²⁺ + Zn ==== Zn²⁺ + Fe　　　　　　　　　　 Fe²⁺ + Cl₂ ==== Fe³⁺ +2Cl^-

　 ③N₂ +3Mg　 ^高溫 　Mg₃N₂　　　　　　　　　 N₂ + O₂ ^放電 　2NO

3．某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Ba ²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-。

若該溶液能與Al反應(yīng)放出H₂。取三支試管，都加入少量反應(yīng)后的溶液。

①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成。

②一支滴加稀硫酸，沒(méi)有白色沉淀生成。

③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

則(1)該溶液中無(wú)大量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子。

(2)該溶液中有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子。

　 (3)生成白色沉淀的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3-4小時(shí)。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是　　　　　　 (填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成份是　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe²⁺(所得溶液中不含其它還原性物質(zhì))。另稱取7.90g硫酸鈰銨2(NH₄)₂SO₄.Ce(SO₄)₂.2H₂O(摩爾質(zhì)量為632g·mol^－1)，溶解后稀釋至250ml。取該溶液30ml恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe₂O₃

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe₂O₃的摩爾質(zhì)量為160g·mol^－1)。