27．(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。請回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是　　　　　　 。

　 (2)將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積(標準狀況)為　　　　　　 。

　 (4)WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水　　　　　　　　　　　　　　 　則證明WZ中有該陰離子。

26.(4分)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價化合物其電子式為　　　　　　 。

25．用電子式表示(4分):

　 (1)NaCL形成的過程：　　 　　　　　　　　　　　　　,

　 (2)H₂O形成的過程：_____________________________________　

24．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的2倍。四種元素分別為： A　　 ，B　　 　，C　　 D　　 (8分)

23．(7分)A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：

⑴A、B、C、D分別是　　　　　　　　　　　　　　

⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 。

⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：　　　　　　　　　 (寫化學式，用“<”或“>”表示強弱，)。

22．(8分)下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO₂ ③SiO₂ ④NaOH ⑤K₂S，只存在共價鍵的是　　　　　 ，只存在離子鍵的是　　　 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是　　　　　 ，不存在化學鍵的是　　　　　 。

21．(6分)在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：

(1)原子半徑最大的元素是　　　 ，原子半徑最小的元素是　　　　 。

(2)單質(zhì)的還原性最強的元素是　　 ，單質(zhì)的氧化性最強的元素是　　

(3)最高價含氧酸酸性最強的元素是　　　　

(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素是　　　　

20．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 則下列判斷正確的是

A．原子半徑　 X>Y>Z 　　　B．非金屬性　 X>Y>Z　

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱　 　　

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

19．下列各組中的兩種微粒, 所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(　 )

A．NH₃和NH₂^-　　 　 B．F₂和Ar 　C．H₂O和OH^-　 　　 D．Na⁺和NH₃

18．下列的氫氧化物中，堿性最強的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A． Ca(OH)₂　 　　B． NaOH 　　　　C． RbOH　 　　　　D． Al(OH)₃