8．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH

A．不變　　　　　 B．先變小后變大　　　　　 C．逐漸變小　　　　　 D．逐漸變大

7．在2L容器中發(fā)生反應N₂+3H₂ 　2NH₃，經(jīng)一段時間后NH₃的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol /(L·s)，則這段時間為

A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　　 C．3 s　　　 　　　　　D．2 s

6．下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Zn | H₂SO₄(稀) | C　　　　　　　　　　　　 B．Cu | 酒精 | Ag

C．Zn | CCl₄ | Cu　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe | H₂SO₄(稀) | Fe

5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂ 　2SO₃，下列說法錯誤的是

A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率

C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

4．下列各變化中，屬于原電池反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層

B．白鐵(含鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層

D．鐵與H₂SO₄反應時，加入少量ZnSO₄溶液時，可使反應加速

3．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒

A．①③④　　　　　 B．①②④　　　　　 C．②③④　　　　　 D．①②③

2．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應　　　　　　 B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應　　　　　　　　　 D．甲烷與O₂的燃燒反應

1．下列有關電池敘述正確的是

A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池

C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

18．(10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

(1)哪一時間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應速率最大　　　　　　 　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)哪一段時段的反應速率最小　　　　　　　　　　 　　，原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)求2-3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水　　　　 B．NaCl溶液　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　 　　D．CuSO₄溶液

你認為可行的是(填編號) 　　　　　　　　　　　　　。

17．(15分)將20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3-4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)寫出有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 和反應混合物成糊狀。

(4)通過　　　　 現(xiàn)象，說明該反應為　　　　 (填“吸熱”或“放熱”)反應，這是由于反應物的總能量　　　　　　 (填“小于”或“大于”)生成物的總能量。