20．右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)　　 Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間

　 　　　 變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　 )

　　　 A．升高溫度

　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．加催化劑

　　　 D．增大體積

19．關于燃料充分燃燒的說法不正確的是(　 )

　 A．空氣量越大越好

B．固體燃料塊越大越好

C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

D．溫度必需達到著火點

18．已知CH₄(氣) + 2O₂(氣) === 2H₂O(液) + CO₂(氣) + 890.3kJ

　　　　　　　 2H₂O(液) === 2H₂(氣) + O₂(氣) －571.6kJ

　　　 那么，1gH₂與1gCH₄分別完全燃燒后，放出熱量的數值之比約是

　　　 A．1∶3.4　　　　　　 B．1∶1.7　　　　　　 C．2.6∶1　　　　　　 D．4.6∶1　

17．下列反應屬于吸熱反應的是(　　 )

A．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳

B．葡萄糖在人體內氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

D．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

16．用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是　　　　　 (　　 )

　　　　　 A．加熱　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

　　　 　C．加水稀釋硫酸　　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

15．甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．快　　 B．慢　　 C．相等 D．無法判斷

14．在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是　

A.單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol AB

　 B.容器內的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D.單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol B₂

13．由于催化作用使反應速率加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．利用KClO₃固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO₂固體

　　　 B．加熱H₂O₂水溶液制氧氣時，加入少量MnO₂固體

　　　 C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO₂固體加熱

　　　 D．鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸

12．把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是(　　　　　　　 )

　　　 A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

　　　 B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。

　　　 C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

　　　 D．使反應在較高溫度下進行。

11．現欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(　　 )

　A．　　　 蒸餾水　 B．氯化鈉晶體　 C．氯化鈉溶液　 D．濃鹽酸