18．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　 )

A． (m+n+2)w/m mol　 B． (m-n+2)w/m mol　 C． (m+n-2)w/m mol　 D．　 (m-n-2)w/m mol

17．未來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①天然氣　 ②煤　 ③石油　 ④太陽能　 ⑤生物質(zhì)能　 ⑥風(fēng)能　 ⑦氫能

A．①②③④　　　　　 B．④⑤⑥⑦　　 C．③⑤⑥⑦　　　　　 D．③④⑤⑥⑦

16．以下敘述中,錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．非金屬元素只能形成共價化合物

B．在NaCl中,除Na⁺和Cl^-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D．離子化合物可能含共價鍵

15． X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：

①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺+ Y ② Z + 2H₂O(冷水)= Z(OH)₂+ H₂↑　 ③ M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M -2e^- = M²⁺　 ④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化

則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Z>X>Y>N>M　　　　　 B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N　　　　　 D．Y>M>N>Z>X

14．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A�。₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+91.5kJ·mol^-1

B�。₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1　　

C�。瓾₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ；△H=－91.5kJ·mol^-1　　

D　．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=－183 kJ·mol^-1　

13．在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)+3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的性質(zhì)是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．單位時間內(nèi)消耗的A與生成的B物質(zhì)的量之比為1∶3　　 B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等

C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化　　 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

12．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大

B．對同主族元素來說，電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大

C． 按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

D．元素性質(zhì)周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)

11．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等　　　　　　　 D．M與T形成的化合物具有兩性

10．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、熔點由高到低SiO₂＞CsC l＞CBr₄＞ CF₄　 B、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O

C、離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加熱　　　 　　　　　　　B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉