27．(6分)將一定量的SO₂和0.7mol氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請通過計(jì)算回答下列問題：

(1)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)。(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(2)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

江蘇省丹陽高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年

26．(12分)下面是常見的電化學(xué)裝置圖：

　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　　　　 圖3

請回答以下問題：

(1)圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱為　　　　　　　 腐蝕，被腐蝕的金屬是　　　　　 ，原電池的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)圖2中E是用CuCl₂溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，a極為　　　　　 　極，乙為　　　　　　　 極。　

(3)圖3中a、b是多孔石墨電極，斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，b極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 ，OH^-向　　　　 (填a或b)極移動(dòng)。然后斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。a極上的電極反應(yīng)式為　 　　　　　　　　　　　　，OH^-向　　　　 (填a或b)極移動(dòng)。

25．(6分)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)、此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________(1分)

(2)、t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________(2分)

(3)、下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(2分)

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

24．(9分)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

(1)A的元素名稱為　　　　　

(2)B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　 。

(3)C元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　 族。

(4)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號(hào)為：　　　　 ，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：　 　　　　　　　。

(5)寫出C、D兩元素形成化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)寫出B和C兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成固體E化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

23．(9分)下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

⑴ 在①-⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的符號(hào)是　　，金屬性最強(qiáng)的是　 　。

⑵③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是　　　　　　 (填元素符號(hào))。

⑶ ①、③、⑥、⑦四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是　 　　 　， 酸性最強(qiáng)的是　　　　(均填化學(xué)式)。

⑷ ①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是　　　 　(用離子符號(hào)填寫)。

⑸ ④與⑥形成的化合物的電子式為 　　　　　　　。

⑹寫出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)用序號(hào)填空：下列物質(zhì)屬于離子晶體的是　　　　　 ，屬于分子晶體的是　　　　　 ，

屬于原子晶體的是　　　　　 ，屬于金屬晶體的是　　 　　　。

　 ①鋅　 ②干冰　 ③金剛石　 ④銅　　 ⑤二氧化硅　 ⑥氯化鈉　 ⑦碘　 ⑧氫氧化鈉

21．(4分)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與　 ② O₂ 與O₃　 ③H₂O與 D₂O　 ④C₆₀ 與C₇₀

　 ⑤ CH₃CH₂CH₂CH₃ 與CH₃CH₂CH₃　　 ⑥乙醇(C₂H₅OH)與甲醚(CH₃－O－CH₃)

⑴ 互為同位素的是 　　　　　　　　(填編號(hào)，下同)；

⑵ 互為同素異形體的是　　　　　　 ；

⑶ 互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　　　 。

第Ⅱ卷(非選擇題　 共50分)

20．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程　　C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

江蘇省丹陽高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年

高一年級(jí)(6-16班)第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

第I卷(選擇題，共50分)

19．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B．SiO₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子質(zhì)量大所以溶沸點(diǎn)高

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化