30．(3分)已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 k J的熱量。

29．(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

① 哪一時(shí)間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應(yīng)速率最大　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　

③ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是　　　　　　　　　　　　 。

28、(13分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①-⑨種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白：

(1)表中最活潑的金屬元素是_________。(填元素符號(hào))

(2)可用于半導(dǎo)體材料的元素是　　　 　(填元素符號(hào))，它在元素周期表中的位置為第　　 周期　　 族。

(3)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是　　　　　　　　 。

(4)在第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　 　　　(填化學(xué)式，下同)；堿性最強(qiáng)的是　 　　　　　；具有兩性的是　 　　　　　，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由氫元素和②、③兩種元素組成的離子化合物X，在 210℃時(shí)可分解生成②元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y，則Y的化學(xué)式為________________。

27、(13分)A、B、C、D、E為短周期元素，A--E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

(1)寫出下列元素符號(hào)：A__________，B__________，D__________。

(2)化合物A₂C的電子式是_______________；請(qǐng)用電子式表示化合物D₂C的形成過程

____________________________________________________________。

(3)E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是________極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為__________________________。

(4)將D單質(zhì)投入A₂C中的離子方程式為___________________________________。

(5)請(qǐng)寫出元素C和D能形成化合物的化學(xué)式______________________________。

26、(6分)原電池是一種把　　　 轉(zhuǎn)化　　 　的裝置。

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生____　　　　 __反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，是　　　 　極，

活潑性較差的金屬(或非金屬)發(fā)生　　　　　 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，是　　　 　極。

25、(6分)比較下列各項(xiàng)的強(qiáng)弱順序(在橫線上填＞、＜或＝)

①金屬性： K _____Na　　　　　 ②非金屬性：O_____F　　　 ③ 氧化性：Br₂_____Cl₂

④還原性：Na _____Mg　　　　　 ⑤原子半徑：F_____Br　　　 ⑥堿性：Al(OH)₃_____Mg(OH)₂

24.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(West-inghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖－2所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是　　 (　　 )　

A．有O₂放電的a極為電池的負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂2H₂O　

第Ⅱ卷(非選擇題63分)

23. 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)

A. 12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

C. 12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO₂時(shí)放出的熱量多

22．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 3A﹝g﹞+Q﹝g﹞　　　 2R﹝g﹞+2S﹝g﹞　

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)

21、下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

A．若反應(yīng)X + Y = M + N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4 mol電子通過