31. (8分)① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

30．(3分)　 放出　 (填“放出”或“吸收”)　　 5.5　　 k J。

29．(8分)①反應速率最大　 2-3 min 　，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高。

②反應速率最小　 4-5 min，原因是因為此時H⁺ 濃度小　 。

③　 　　A、B　 。

28、(13分)(1)_____K____。

(2)　Si　 　(填元素符號)，第　 三　 周期　 ⅥA　 族。

(3) Cl　　　　　　　　 ，的電子式是　　　　　　　　 。

(4)　　 HClO₄　 ;　 　NaOH 　；　 Al(OH)₃ 　　　　　，

　　　 　Al(OH)₃ _+ NaOH = Na AlO₂ _+ 2H₂O　　 。

(5)化學式為_____N₂O___________。

27、(13分)(1)寫出下列元素符號：A_____H_____，B____N______，D____Na______。

(2)電子式是____；D₂C的形成過程__________。

(3)Fe是___正_極，另外一個電極上的電極反應為____Al-3e^-_=__Al ³⁺____。

(4)______2Na +2H₂O_=__ 2Na ⁺_+2OH^-+H₂_________。

(5)__ Na₂O ________ Na₂O ₂_______。

26、(6分) 化學能　 轉化 電能 。__氧化反應_反應是負 　極，還原　 反應是正 　極。

25、(6分)①__＞___　　　　　 ②__＜___ 　　�、� __＜___

④__＞___ 　　　　　⑤__＜___ 　　�、轤__＜__

第Ⅱ卷(非選擇題63分)

32．(6分)可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)如果密閉容器中充入一定量的O₂和SO₂，SO₂的起始濃度為2mol·L^－1，2min后，SO₃的濃度為1.8 mol·L^－1，則：

(1)SO₂的化學反應速率為？

(2)SO₂的轉化率為？

第二學期高一年級期中考試

化學答卷紙

第Ⅰ卷(選擇題 共57分)

31. (8分)在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

② 通過導線的電子的物質的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

④ 若整個反應用時5分鐘,則用H⁺表示該反應的平均速率為多少?