思考：

1、核外電子排布的規(guī)律是怎樣？完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

H　 　O 　　O^2- 　　Na　 Al 　Al³⁺　 　S　 　　Cl^-

5、1mol重水(D₂O)中含質(zhì)子______個(gè)；1克重水中含電子_________個(gè)，10克重水含中子________個(gè)；等質(zhì)量的水和重水其物質(zhì)的量之比為__________，質(zhì)子數(shù)之比__________；中子數(shù)之比為_______________。

4、、、、H⁺、H₂是 可以表示為　(　　 )。

　A．氫的五種同位素　　　　　　　B．五種氫元素

　C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子　　　 　D．氫元素的五種不同粒子

3．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是　(　　 )。

A．中子數(shù)　　　　 　　B．質(zhì)子數(shù)　

　 C．核外電子數(shù)　　　　 D．質(zhì)量數(shù)

2．下列對于核素的說法中正確的是　(　　 )。

A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微�！�

B．核素是指　質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

填表：

練習(xí)：

1．下列互為同位素的是(　 )

A．T與D　　　　　　　　　 B．與

C．金剛石與石墨　　　　 D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧

2、A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由4原子構(gòu)成的分子；C常用作F的檢驗(yàn)(加熱)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 。

(2)比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC　　　 EC₂(填<　 、>　 、=　 )。

(3)F與C反應(yīng)的離子方程式

2、如果O^2-結(jié)合一個(gè)H⁺轉(zhuǎn)化為OH^-，其電子數(shù)是否增加？對你有何啟示？你能否總結(jié)出常見的10電子微粒？

總結(jié)：常見的10電子微粒有：原子_{----------------}

陽離子_{----------------}

陰離子_{------------------}

分子_{--------------------}

思考：你能否總結(jié)出常見的18電子微粒？

練習(xí)：1、與OH^-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是　 (　　 )

A．CH₄ 　　　　B．NH₄⁺ C．NH₂^- D．Cl^-

3、核電荷數(shù)_-----質(zhì)子數(shù)­­­­­_-----核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(　 )_------質(zhì)子數(shù)(　 )_---中子數(shù)(　 )

陽離子的核外電子數(shù)_--------質(zhì)子數(shù)_--------電荷數(shù)

陰離子的核外電子數(shù)_--------質(zhì)子數(shù)_--------電荷數(shù)

思考：1、現(xiàn)有　　 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。

2、原子的表示方法：_{--------------------}