14、由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩電極材料分別為石墨和鐵

(1)a電極材料應為　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　

(2)電解液C可以是　　　 (填編號)

A．純水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　 D．CuCl₂

(3)d為苯，其作用是　　　　　　　　　　　　　 ，

在加入苯之前對C應作何簡單處理　　　　

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)　　　

A．該用稀硫酸作電解液　 B．適當增大電源電壓　

C．適當減小兩電極間的距離　 D．適當降低電解液的溫度

(5)若C中用Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為　　　　　　　　　　 。

13、把兩塊質(zhì)量相同的銅片作電極平行插入CuSO₄溶液中，電解一段時間后，取出電極

洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56g，在通電過程中，電路中通過的電子為多少摩？

[活用所學]

12、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、

d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集

到336mL(標準狀態(tài))氣體。回答：

(1)直流電源中，M為　　　　 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　 ，其質(zhì)量為　 g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分

別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶　 ∶　 ∶　 。

(4)AgNO₃溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)　　　　 　 ，AgNO₃溶液的pH　 ，H₂SO₄溶液的濃度　　 　，H₂SO₄溶液的pH　　　　 　　 。

(5)若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原H₂SO₄溶液為　　　 　　 g。

11、采用惰性電極從NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等離子中，選出適當?shù)碾x子

組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解：

(1)兩極分別放出H₂和O₂時，電解質(zhì)的化學式可能為　　　　　　　　　 ；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)的化學式可能是　　　　　　　 ；

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學式可能是　　　　　　 。

10、用惰性電極對500mlAgNO₃溶液進行電解，當電解液PH值由6.0降到3.0時，電極

上析出銀的質(zhì)量(設(shè)電解前后溶液體積不便，電解過程中無H₂析出　　　　　 (　　 )　

A．27mg　　 B．54mg　　　 C．108mg　　 D．216mg

8、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放電時的正極反應式：Pb + SO₄^2－－2e^－==PbSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．充電時的陽極反應式：PbSO₄ +2H₂O －2e^－==PbO₂ + 4H⁺+SO₄^2－

C．用鉛蓄電池做電源電解AgNO₃溶液，陽極放出1.6g氣體時電池內(nèi)部消耗H₂SO₄ 0.2mol

D．充電時，要使0.606 Kg PbSO₄變?yōu)镻b和PbO₂需要通過4mol電子

7、用Cu電極電解CuSO₄溶液時，溶液的pH隨時間(t)變化如下圖所示。則曲線與實際情況相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

6、 用鉑電極電解CuSO₄溶液，當c(Cu²⁺)降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.無水CuSO₄　　　 　　　　 B.CuO　　　 C.Cu(OH)₂　　　　　　 D.CuSO4·5H₂O

5、 由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是　　　　　　　　　　　 (　　 )A.2種　 B.3種　　 C.4種　 D.6種

4、在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列

物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　 B．HCl　　 C．NaCl　　 D．CuSO₄