題目列表(包括答案和解析)
2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法正確的是 ( )
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小 D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反，隨著H+消耗，pH逐漸增大。答案為C
[隨堂檢學(xué)]
1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤 ?( )
A．a(chǎn)>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
解析：根據(jù)原電池原理：作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此依次作出判斷：活潑性a>b;c>d;a>c;d>b。答案為B
2．原電池電極反應(yīng)的書寫方法
原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式(即氧化還原反應(yīng)方程式)；
(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失(或元素化合價(jià)升降)的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；
(3)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；
(4)驗(yàn)證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。
1． 原電池正負(fù)極的判斷方法
(1)可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬
或能導(dǎo)電的非金屬為正極；
(2)根據(jù)電流的方向或電子流動(dòng)的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向正好相反。
2．構(gòu)成原電池的條件
(1)具有活潑性不同的兩個(gè)電極，較活潑金屬作 極，發(fā)生 反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)(如石墨等)作 極，發(fā)生 反應(yīng)。
(2)具有電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))
(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)
(4)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
1.原電池的工作原理
原電池是將 能轉(zhuǎn)化為 能的一種裝置，電子流出的一極稱為 極，該
極發(fā)生 反應(yīng)，電子流入的一極叫 極，該極發(fā)生 反應(yīng)。原電池中電子流動(dòng)的方向?yàn)椋簭?u> 極經(jīng)外電路流向 極。
9、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2混合氣體為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-
負(fù)極反應(yīng)式：
總電池反應(yīng)式：
8、航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境的優(yōu)點(diǎn)，氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為：
2H2 + O2 = 2H2O, 酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為2H2 -
4e- = 4H+，則其正極反應(yīng)為
，堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)為
6、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O;通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,下列敘述正確的是 ( )
A．通入甲烷的電極為正極 B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀
D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
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2PbSO4+2H2O試分別寫出其電極反應(yīng)式。請寫出放電時(shí)的電極反應(yīng)。
[活用所學(xué)]
5、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛使用，有一種銀鋅電池其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是 ( )
A．在使用過程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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