[例3]工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]與稀硫酸反應放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的百分比(x%)來表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應化學方程式為：

　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　現(xiàn)為了測定有一瓶漂白粉的X%，進行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀(KI)溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成I₂恰好被31.6克質(zhì)量分數(shù)為1%的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液消耗完。有關反應式為：

　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　試計算該漂白粉的X%。

　[解析]本題屬多步反應題的計算。最簡捷的解題方法就是根據(jù)題意寫出題中連續(xù)反應的各步化學方程式，然后找出已知量和未知量之間的關系式：

　設25毫升溶液中含Cl₂質(zhì)量X。

　依據(jù)反應方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　得如下關聯(lián)式：

　Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　2Na₂S₂O₃

316

　　X 　31.6× 1%克

　列比例式求解得：X==0.071克

　則250毫升溶液中含氯氣為：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%

　[例2]取10克混合物與足量鹽酸鹽酸充分反應，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是( )

　A.K₂CO₃和 MgCO₃ 　B．Na₂CO₃和 CaCO₃　　 C．MgCO₃和 BaCO₃ 　　D．Na₂CO₃和 K₂CO₃

　[解析]本題涉及到許多碳酸鹽與稀鹽酸的化學反應，可以利用平均式量的方法求解。設碳酸鹽的化學式為MCO₃，式量為A，則其與鹽酸反應的化學方程式為：

　MCO₃+2HCl==MCl₂+H₂O+CO_2?

A 　44

　10克 4.4克

　A/10克==44/4.4克 A==100

　由計算可知碳酸鹽的平均式量為100，即兩種碳酸鹽的式量的平均值能為100的選項均符合題意。要求一種碳酸鹽的式量大于100，另一種碳酸鹽的式量小于100即可。對照選項，A和C選項均符合題意。

　[例1]有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克樣品投入質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。問蒸發(fā)以后的溶液得到多少克固體？

　[解析]本題若用常規(guī)的解法難度極大，通常按照如下解題過程進行：(1)求出1克樣品中K₂CO₃的質(zhì)量；(2)求出1克樣品中KOH的質(zhì)量；(3)算出K₂CO₃生成KCl質(zhì)量；(4)算出由KOH生成KCl的質(zhì)量(5)算出過量鹽酸和KOH反應生成KCl的質(zhì)量(6)求出KCl的總質(zhì)量。如果拋開那些繁雜的數(shù)據(jù)，經(jīng)過仔細分析不難看出，無論是KOH還是K₂CO₃，與鹽酸反應最終均生成KCl。因此抓住氯元素反應前后守恒，即：鹽酸中氯元素的質(zhì)量與KCl中氯元素的質(zhì)量守恒。則有：(設蒸發(fā)后得到KCl固體的質(zhì)量為X)

　HCl------------ KCl

74.5

　10克×18.25% 　x

　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克

3.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試回答：

(1)

(1)　　　　　　　　　　　 元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。

(2)D元素位于周期表中　　　 周期　　　　 族。

(3)寫出AB₂與C₂B₂反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _______________　　　　　　　　　　 _。

(5)電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.用電子式表示NaCl、MgCl₂、Cl₂、HCl、CO₂的形成過程。

1.寫電子式：(1)Cl₂、 N₂、 HCl、H₂O、NH₃、CH₄、CCl₄

(2) NaCl、MgO、MgCl₂、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂O₂、NH₄Cl

3.C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)　　　　　　　　　　　 ，共價化合物有(寫四種)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)　　　　　　 共價化合物有(寫兩種)　　 　　　　。

[練習]1.下列敘述正確的是　 (　　 )

A.CO₂分子間存在著非極性共價鍵　　　　　

B.CO₂分子內(nèi)存在著極性共價鍵　

C.SO₂與H₂O反應的產(chǎn)物是離子化合物　　　　　

D.鹽酸中含H⁺和Cl^－故HCl為離子化合物

2.下列說法是否正確？并舉例說明。

(1)離子化合物中可能含有共價鍵。　　　 　　(2)共價化合物中可能含有離子鍵。　　　

(3)以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子。　　　 　　

(4)非極性分子中一定含有非極性鍵。　　　

(5)兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵。　　　 　　(6)非金屬原子間不可能形成離子鍵。　　　

(7)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。　　 　　　

(8)活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。　　　

(9)元素的性質(zhì)越活潑，單質(zhì)的性質(zhì)也一定越活潑。　　　

　　　 離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵。

化學鍵　　　　　 非極性鍵(A-A型)

　　　　　 共價鍵

　　　　　　　　　　 極性鍵 (A-B型)

注意：(1)必須是直接相鄰的原子間。(2)此強烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達到平衡。

(3)此作用很強烈，一般需要120-800 KJ/mol的能量才能破壞。