9．2.98%.提示：由題意可知：NaHCO3過(guò)量，NaOH和CO2反應(yīng)和與NaOH與NaHCO3反應(yīng)所生成的Na2CO3總質(zhì)量是不變得，因此只考慮NaOH與NaHCO3得反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依題意可參考例3解題方法，運(yùn)用關(guān)聯(lián)式巧解多步計(jì)算

8．(b-a)/48。提示：解題方法可參考例1利用守恒關(guān)系：

H2SO4-SO42--H2

　　　　 96 　2

　　　 b-a 　 x

解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/48

7．63.8%.提示及分析：本題關(guān)鍵抓住MnO₂的質(zhì)量在反應(yīng)前后質(zhì)量一定，可設(shè)反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為m，根據(jù)前后MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解

6．D．提示：本題涉及兩個(gè)反應(yīng)方程式，即：H₂+Cl₂=2HCl 2H₂+O₂=2H₂O，所生成的氯化氫氣體溶在所生成的水中，得到鹽酸溶液，可設(shè)Cl₂的體積為X，O₂的體積為Y，則依據(jù)化學(xué)方程式可求與Cl₂反應(yīng)H₂的體積為X，與O₂反應(yīng)的體積為2Y，生成HCl的體積為2X，生成H₂O的體積為2Y ，由所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，可得X與Y的關(guān)系，再由同溫同壓下，氣體得體積比等于其分子數(shù)目之比可以求解

5．D．提示及分析：寫(xiě)出H₂、CO分別在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出：

　2H₂+O₂=2H₂O ；2CO+O₂=2CO₂，兩個(gè)反應(yīng)方程式反應(yīng)物和生成物的系數(shù)均相同，由題中所給信息(同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子)，兩種氣體無(wú)論體積比為何值，消耗氧氣的體積均為混合氣體總體積的一半。故答案為：D。

4．C．提示：解答有關(guān)天平平衡問(wèn)題，關(guān)鍵抓住天平兩端增重的凈質(zhì)量相等。對(duì)于本題來(lái)說(shuō)，即：鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)后均有氫氣產(chǎn)生，要使天平平衡，即加入的鎂、鋁質(zhì)量減去各自分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，可借助差量法計(jì)算。

3．B、D．提示：依題意可假設(shè)1.17克NaCl全部參加反應(yīng)，求出生成AgCl的質(zhì)量剛好為2.87克，由此可以推斷：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO₃不發(fā)生反應(yīng)。

2．B、D．提示：此題可以假設(shè)5.85克全部為NaCl的質(zhì)量，與硝酸銀反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量為14.35克。而題中所給沉淀的質(zhì)量數(shù)據(jù)為14.4克，則可知混有的鹽類(lèi)物質(zhì)中含有氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)比選項(xiàng)，運(yùn)用比較技巧的方法，可迅速的推斷出B和D選項(xiàng)中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．C．提示：依題意可知X、Y、Z三種物質(zhì)各10克，則總質(zhì)量為30克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后還有X的質(zhì)量為：30克-16克-8克==6克，則參加反應(yīng)X的質(zhì)量為：

　10克-6克==4克，反應(yīng)的Y的質(zhì)量為10克。故：X和Y反應(yīng)的質(zhì)量比為：4克/10克==2/5。

[例3]向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到剛好沉淀完全為止，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　注：KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃

[解析] 根據(jù)化學(xué)方程式KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃可知，有1分子KI和1分子AgNO3反應(yīng)，生成1分子AgI沉淀。又根據(jù)題意可知：1分子AgI的質(zhì)量等于含1分子AgNO3的硝酸銀溶液的質(zhì)量。即：硝酸銀溶液的質(zhì)量數(shù)值上等于AgI的式量==235

　硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于AgNO₃的式量==170

　因此，AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 170 / 235×100% == 72.3%

[能力訓(xùn)練]

1．由X、Y、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)M和若干克X，則X和Y 反應(yīng)的質(zhì)量比是( )

　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5

★2.5.85克NaCl樣品(其中混有少量下列某種鹽類(lèi))。當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到沉淀14.4克。則可能混入的鹽是( )

　A．KCl B．CaCl₂ C．BaCl₂ D．MgCl₂

★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入過(guò)量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生2.87克沉淀，由此可以推斷( )

　A．AgF難溶于水 B．NaCl全部參加反應(yīng)

　C．NaF全部參加反應(yīng) D．NaF和AgNO₃不反應(yīng)

★★4.在天平兩端各放置一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡。在左邊燒杯中放入3.6克鋁粉，為了使天平平衡，在右邊的燒杯中應(yīng)該放入鎂粉的質(zhì)量為( )克。

　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7

★★5.已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子�，F(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O₂，則在H₂和 CO的混合氣體中，兩種氣體的體積比是( )。

　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

★★★6. 已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。在一個(gè)密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂組成的混合氣體。通過(guò)電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分冷卻后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，則原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比是( )

　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1

★★7.取一定質(zhì)量的MnO₂和KClO₃的混合物共熱制取氧氣，開(kāi)始時(shí)MnO₂在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則KClO₃的分解率為多少？

★★8.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得到固體c(不含結(jié)晶水)b克。求反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣多少克？

★★★9.今有由氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其它物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物共17.11克。將此混合物放入密閉容器中加熱至250°C，經(jīng)充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，從中取出10.00毫升溶液，恰好可以與含1.825克HCl的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性。求原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[能力訓(xùn)練答案及提示]