4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):　　

　 A(固)+3B(氣)　 　2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)　 B.混合氣體的密度　 C.B的物質(zhì)的量濃度　 D.氣體的總物質(zhì)的量

3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)　 　3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　

A.混合氣體的密度不再變化　 B.單位時(shí)間內(nèi)生成1 molA,同時(shí)生成3 molC

C.A的濃度不再變化　　 　　D.A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2

2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)　 　　2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等　 　　　　

B.A，B，C的濃度不再變化

C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

D.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 ∶3 ∶ 2

1、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

　 ①V(A)=0.15mol/(L·s)　　 ②V(B)=0.6mol/(L.s)

③V(C)=0.4mol/(L·s) 　　�、躒(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________.

提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。

2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？

[練習(xí)]:　　　　　　　　　　　　 [A組]

1、填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①V(N₂)∶V(H₂)= 1∶3　　　 　　②V(N₂)∶V(NH₃)= 1∶2

③ V(NH₃)= 2 V(N₂)　　　　　　 ④V(NH₃)分解= V(NH₃)合成

⑤ C(NH₃)= 2 C(N₂)　　　　　　 ⑥壓強(qiáng)不變

⑦每消耗 n mol N₂的同時(shí)生成 2n mol NH₃　　　　　　

⑧密度不變

⑨混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變

[小結(jié)]判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：

兩大特征：①v(正)＝v(逆)②各組分濃度(或百分含量)保持不變

總之，若反應(yīng)過程中變化的量保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

反應(yīng)	mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)	狀態(tài)
體系中各成分的量	①各物質(zhì)的量或量的分?jǐn)?shù)(指n、m或v)一定
②總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
v(正)與v(逆)的關(guān)系	①v(正)＝v(逆)
②各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
壓強(qiáng)	①若m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定
②m+n＝p+q時(shí)，總壓力一定
混合氣體的平均分子量	①當(dāng)一定時(shí)，且m+n≠p+q時(shí)
②當(dāng)一定時(shí)，且m+n＝p+q時(shí)
溫度	體系的溫度不變時(shí)
氣體的密度	密度不變時(shí)
顏色	反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變
化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成	同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的 物質(zhì)的量相等

[概括·整合]

2、下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI　 　H₂ + I₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI

②一個(gè) H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H-I 鍵斷裂

③百分組成　 HI % = I₂ %　 　�、芊磻�(yīng)速率 V(H₂)　 = V(I₂ )= 1/2V(HI) 時(shí)

⑤[HI] ∶[H₂]∶[I₂] = 2∶1∶1　 時(shí)　　　 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成　

⑦壓強(qiáng)不變　　　 ⑧ C(HI)= 2 C(I₂)

1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。

(2)對(duì)于反應(yīng)3Fe(S)+4H₂O(g)　 　　Fe₃O₄(S)+4H₂(g)

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。

②當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。

③當(dāng)Fe₃O₄的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡到達(dá)。

2、壓強(qiáng)對(duì) 2NO₂(紅棕色)　 　N₂O₄(無色)反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響：

①增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)；

②減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO₂的方向移動(dòng)。

如何解釋上述顏色的變化？

(4)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

①濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大(或減小)壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小(或擴(kuò)大)的方向移動(dòng)。

③溫度：在其它條件不變時(shí)，升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動(dòng)。

[小結(jié)]：濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，都是向著減弱這種改變的方向移動(dòng)；通俗的講：平衡移動(dòng)的方向與引起平衡移動(dòng)的條件，總是“對(duì)著干”“反其道而行之”，且邊移動(dòng)邊對(duì)抗，直到建立新的平衡，這種對(duì)抗才罷休。

[討論]催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？

你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO₂ + O₂ 　　2SO₃

[思考討論]