題目列表(包括答案和解析)
4．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是 ( )
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4
3．按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是 ( )
A．單質(zhì)的還原性 B．陽離子的氧化性
C．原子半徑 D．單質(zhì)的熔點(diǎn)
2．已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是( )
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B.硒的含氫化合物以H2Se形式存在
C．硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差 D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4
4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑逐漸增大 B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
作業(yè):教材P28頁第5題
第2課時(shí)
復(fù)習(xí):同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？
3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑 X＞Y＞Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z
2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是( )
A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸弱
12.元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含有5.1g HxA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：
(1)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____________，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_________元素。
(2)A的最高價(jià)氧化物是_____________，室溫下呈_______態(tài)，其分子由_________鍵結(jié)合而成。
(3)寫出HxA的電子式__________________。
(4)HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
11.
已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C> A> B >D
>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)________________；
②E與B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D與E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的離子化合物_____________________；
⑥A2B的電子式___________________。
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