4.鞏固練習

3.小結　

3．影響化學反應速率的因素：

活動與探究：根據(jù)實驗要求，探究影響過氧化氫分解反應速率的因素，并總結下列因素對化學反應速率的影響。

①內(nèi)因(根本原因)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②外因(外界條件)：

練習三：應用化學反應速率的有關知識解釋下列問題

①氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體時為何會發(fā)生爆炸？

②燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備二氧化硫氣體時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。

③一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。

④工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時要使用催化劑。

3．在一容積為2L的密閉容器中通入0.8mol H₂，0.4mol N₂，經(jīng)2min后，容器內(nèi)有0.12mol NH₃，求v(NH₃)，v(N₂)，v(H₂)各是多少？

過渡：日常生活、生產(chǎn)中，有時希望反應快一點，有時又希望反應能慢一點。如何才能控制反應速率的快慢呢？反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的快慢主要原因，但同一物質(zhì)反應的快慢還要受到外界條件的影響。那么，哪些條件會影響物質(zhì)的反應速率快慢呢？

2．向4L容器中充入0.7molSO₂和0.4molO₂，4s末測得剩余SO₂是0.3mol，則υ(SO₂)＝　　　　　　　 。

1．在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L減少到原來的一半，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為　　　　　　 　。

2．使用化學反應速率應該注意的幾個問題：

①化學反應速率表示的是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率在數(shù)值可能不同，因此描述化學反應速率時，必須注明是何種物質(zhì)；

②各物質(zhì)的起始濃度不一定按比例，但是濃度變化一定成比例；

③ 同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

練習二：

2．在2SO₂+O₂2SO₃反應中，如果2分鐘內(nèi)SO₂的濃度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分別用SO₂、O₂、SO₃的濃度變化表示的化學反應速率：

②將所得結果分別除以各自的化學計量數(shù)，有何結果？

1．在某一反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從6.0mol/L變成2.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為：　　　　　　　　 。

觀察與思考：分別用大小相同的鎂條和鐵片與等量、等濃度的鹽酸反應。

問題討論：

①上述反應哪種金屬與鹽酸反應快？　　　　　　　　　　　　　　　　　

②你的判斷依據(jù)進什么：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

過渡：物理上用速率來定量描述物體的運動快慢，在化學上怎樣定量表示化學反應快慢的呢？

1．定義：化學反應速率用“單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加”來表示。

①表達式：　　　　　　　　　　　　　　　

②常用的單位是：　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　

例題：在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h后，H₂O₂的濃度從6×10^-2mol·L^－1下降到3×10^-2mol·L^－1。求雙氧水在這段時間內(nèi)分解的平均反應速率。

練習一：