2.C₆₀與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同位素　　 B.同素異形體　 C.同分異構體　　　 D.同系物

1.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.鋁與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

23. 鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據上述情況判斷

⑴蓄電池的負極是_________，其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵蓄電池的正極是_________，其電極反應式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶蓄電池工作時，其中電解質溶液的PH_______(增大、減小、不變)

(4)若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400g飽和食鹽水，如果電池內

硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數。(該溫度下氯化鈉的溶解度為32克)

22. (9分)現有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·xH₂O)的混合物，為了測定x值，某同學采用如下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

⑴ A裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ B裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ C裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷你認為該裝置有什么不足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若在試管A中裝有碳酸氫鈉和Na₂CO₃·xH₂O混合物33.4g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增加質量15.3g，C管增加質量2.2g，則x的值為　　　　　 。

21. 經測定乙醇的化學式是C₂H₆O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。

(1)學生甲得到一組實驗數據：

根據以上數據推斷乙醇的結構為　　　　　 (用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為　　　　　

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g 乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現以排開量筒內的體積作為生成的H₂體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？　　　　　 (填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好，②實驗開始前準確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中正確的有　　 　。(填序號)

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是　　　　　　　 。

19.(1)、分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：

A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200^OC，熔融態(tài)不導電________________________；

B.溴化鋁，無色晶體，熔點98^OC，熔融態(tài)不導電__________________________；

C. 五氟化釩，無色晶體，熔點19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_________________________。

(2)具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是　　　　　　　 ，三核10個電子的共價化合物的化學式是　　　　　 ，四核10個電子的共價化合物的化學式是　　　　　 ，五核10個電子的共價化合物的化學式是　　　　　

(3)患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，設想怎樣去檢驗一個病人是否患有糖尿��？

(4)A元素的氯化物的化學式為ACl_y，分子中各原子最外層電子數之和為26，

則y的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)原電池、電解池在工作時，各極的質量變化有以下三種可能：

①變大　 ②變小　 ③不變(寫出一種最常見的變化) (1)負極質量變化可能是　　　　　　　　　 (2)正極質量變化可能是　　　　　　　　　

　(3)陰極質量變化可能是　　　　　　　　　 (4)陽極質量變化可能是　　　　　　　　　 20.右圖是等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的

鹽酸發(fā)生反應時的情景，產生CO₂氣體的體積較多的試

管中加入的固體試劑是________，當反應結束時，A、B

兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為__________。

實驗過程中我們還能感受到Na₂CO₃與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO₃與鹽酸反應時表現為吸熱。在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A-____，B-____。(填寫a或b)

　　　　 (a)　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

18.已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g)；△H＝－48.40kJ·mol^－1

B.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－5518kJ·mol^－1

C.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝+5518kJ·mol^－1

D.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－48.40kJ·mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

16.當干冰氣化時，下列所述中發(fā)生變化的是　　　　　　　　　　　 　　　　　( 　)

A.分子間距離　　　 B.、范德華力　　　　 C.分子內共價鍵　　 D.化學性質

15.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可溶于水　　　　 B.具有較高的熔點　 C.水溶液能導電　　 D.熔融狀態(tài)能導電

14.下列說法中正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數相同的元素都是同一族

C.同主族元素的最外層電子數一定相同

D.同周期元素的電子層數相同