1．據(jù)最新報道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是

　 A． 166　　　　　　 B．99　　　　　　 C．67　　　　　 D．32

6．　 氯氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶

化學(xué)小結(jié)之十：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

從整體上認(rèn)識化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：

化學(xué)小結(jié)之十一：氣體的干燥：常用干燥劑及其應(yīng)用注意事項

化學(xué)小結(jié)之十二：液氯、氯水與鹽酸區(qū)別

液態(tài)的氯氣稱液氯，分子式為Cl₂，屬純凈物，呈黃綠色.

氯水為氯氣的水溶液,由于部分Cl₂與水發(fā)生反應(yīng):Cl₂+H₂O == HCl+HClO,所以，成分復(fù)雜存在三種分子，H₂O、Cl_2­、HCl0、(O₂忽略)和四種離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-由于HClO分子不穩(wěn)定,在光和熱條件下分解為HCl和O₂,所以新制氯水中Cl₂、HClO多H⁺離子少，故氧化性強(qiáng)，酸性弱，久置氯水，Cl₂、HClO少，H⁺濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強(qiáng)，甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H⁺與之作用的結(jié)果，但變紅的試紙又會慢慢地褪為無色，這是HClO氧化的結(jié)果.

鹽酸是HCl的水溶液，存在H₂O分子，H⁺與Cl^-.無HCl分子存在。(區(qū)別液態(tài)HCl，只有HCl分子，無H⁺與Cl^- 、H₂O分子，純凈物。)

化學(xué)小結(jié)之十三：鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色

注：顏色隨溶度不同而略有變化、常用：碘水(棕)黃色；碘在CCl₄中紫紅色；溴水橙色；溴在CCl₄中橙紅色；也有其他顏色

化學(xué)小結(jié)之十四：HX X₂的實驗室制法反應(yīng)原理

(1)HF:CaF₂+濃H₂SO₄ CaSO₄+2HF ↑

(2) HCl:NaCl(固)+濃H₂SO₄ NaHSO₄+HCl↑　　

　　 　　2NaCl(固)+濃H₂SO₄ Na₂SO₄+2HCl ↑　　

(3) HBr: NaBr+H₃PO₄(濃)　　　　 NaH₂PO₄+HBr ↑

(4) HI:KI+H₃PO₄(濃)　　　　 KH₂PO₄+HI↑

X₂(除F₂外)的實驗室制法

(1)　　 Cl₂

①MnO₂+4HCl(濃)　　　 MnCl₂+2H₂O+Cl₂ ↑　　

②2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂ ↑

③2NaCl+3H₂SO₄(濃)+MnO₂ 2NaHSO₄+Mn SO₄+2H₂O+Cl₂ ↑

或：2NaCl+2H₂SO₄(濃)+MnO₂ Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂ ↑

(2)Br₂

①2KBr+Cl₂ ==2KCl+Br₂

②4NaBr+2H₂SO₄(濃)+MnO₂ 　　2Na₂SO₄+MnBr₂+Br₂+2H₂O

或2NaBr+2H₂SO₄(濃)+MnO₂　　Na₂SO₄+ MnSO₄+Br₂+2H₂O

(3) I₂

① 2Kl+Cl₂== 2KCl+I₂

② 2Kl+Br₂ ==2KBr+I₂

化學(xué)小結(jié)之十五：能使KI-淀粉試紙變藍(lán)的有

Cl₂ 、Br₂、I₂、NO₂、O₃、HNO₂、氧化劑(HNO₃、KM_nO₄、

F_eCl₃……)注：Br₂蒸氣和NO₂都棕紅色區(qū)別用A_gNO₃溶液

化學(xué)小結(jié)之十六：四類晶體的比較

化學(xué)小結(jié)之十七：類(擬)鹵物質(zhì)

1)　　　 (CN)₂ (SCN)₂ 、ICl 、 IB_{r 、} B_rCl(后三者與水反應(yīng)是非氧化反應(yīng))

2)　　　 基礎(chǔ)　　　　　 Cl₂+h₂o== HCl+ HClO　

　Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+h₂o

　mnO₂+4 HCl(濃)　　　　　　　　 mnCl₂+Cl₂↑+2h₂o

3)　　　 推論1　　 (CN)₂+h₂o== H CN + H CNO　

(CN)₂ +2NaOH==Na CN +Na CNO+h₂o

　mnO₂+4 HCN(濃)　　　 　　　　mn(CN)₂ +(CN)₂↑+2h₂o

4)　　　 推論2　　　　 ICl +h₂o== HCl + H IO

　 ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h₂o

2 Mg+2 ICl== MgCl₂ 　+ MgI₂

化學(xué)小結(jié)之十八：鹵素單質(zhì)及化合物的特性

F元素：

　　　　 ①最外層電子數(shù)比次外層多5個；　　 ②除H后前18號元素中原子半徑最��；

　　　　 ③無正價；　　 ④不能被任何物質(zhì)氧化；　　 ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧；

　　　　 ⑥CaF₂難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸；⑧HF為弱酸。

Cl元素：

　　　　 ①最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子；　　　　　 ②有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7；　 ③對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；　　　 ④HClO₄是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。

其他

(1)F原子半徑小,獲電子能力強(qiáng),是最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),無正價、F與氧的化合物為OF₂，無含氧酸.

(2) F₂與H₂反應(yīng)劇烈,低溫暗處發(fā)生爆炸.

(3) F₂可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物、XeFe₂、XeF₄、XeF₆等.

　 (4)HF的分子量小于HCl，但沸點較HCl高,這里HF分子間形成氫鍵緣故.

沸點HF> HI >HBr> HCl

(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)

　 穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →難為：HF>HCl>HBr>HI

(6)AgCl(白)AgBr(淺黃)、Agl(黃)，但AgF為無色晶體，前幾者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO₃,但AgF能溶于水得無色溶液。

(7) F₂、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝.

SiO₂+2F₂ ===SiF₄↑ + O₂↑

 　　　　　　　　　　SiO₂+4HF=== SiF₄　 ↑+2H₂O

(8) 氧化性比較：F₂ ＞O₂，故能置換出水中的氧F₂+2H₂O＝＝4HF+O₂↑　　 F₂能分解水放出O₂，故F₂不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其他的鹵素單質(zhì)置換出來.

(9) 氯氣、液氯均無漂白性.氯水中因為存在HClO分子，該分子見光分解，放出氧化性極強(qiáng)的新生態(tài)O₂，能使許多有色有機(jī)物褪色，即漂白.

(10) HClO₄是最強(qiáng)的酸，其酸酐Cl₂O₇,不能用Cl₂與O₂直接制備，酸性HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO,氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,穩(wěn)定性HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO.

(11) Br₂在常溫下為液態(tài)，并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì).

(12) 液態(tài)Br₂有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑以抑制Br₂揮發(fā).

(13) 溴蒸氣與NO₂氣體同是紅棕色氣體，均能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，因此不能用KI淀粉試紙鑒別，可用水或AgNO₃溶液或CCl₄鑒別.

(14) 碘水能使淀粉變藍(lán)，I₂晶體易升華，是固體單質(zhì)中唯一雙原子分子.I₂(紫黑色)易升華，Br₂(紅棕色)易揮發(fā)，CI₂(黃綠色)易液化，F(xiàn)₂(淺黃綠色)(原因X₂分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子量大，熔沸點高)

C_aX₂中，除C_aF₂難溶于水外，其余都易溶于水

化學(xué)小結(jié)之十九：比較微粒半徑大小的幾條規(guī)律

₁₎ 同一周期主族元素的原子半徑，由左至右逐漸變小

2)　　　　 同一主族元素的原子半徑，由上至下逐漸增大(電子層多半徑大)

3)　　　　 同一原子：原子半徑比它的陽離子半徑大，原子半徑比它的陰離子半徑小　

如r_Na＞r_Na⁺　 r_Cl＜r_Cl-　 　

4)　　　　 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小或離子電荷數(shù)高的離子半徑小

　如n^3- ＞O^2-＞F^-＞Ne＞Na⁺＞ Mg²⁺＞Al³⁺ 　

5)　　　　 同一元素的原子的不同離子，電荷大離子半徑小如fe²⁺＞fe³⁺

5．　 氨氣中有水：盛堿石灰(NaOH、CaO)的干燥管

4．　 硫化氫中含氯化氫和水：依次通過盛飽和NaHS的洗氣瓶；盛五氧化二磷或無水氯化鈣的干燥管

3．　 二氧化碳中含二氧化硫：　 依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶

2．　 二氧化碳中含氯化氫和水：依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶

1．　 氫氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶

3.跟水反應(yīng)：Na、K、Ca、F₂等2H₂O+2F₂==4HF+O₂

化學(xué)小結(jié)之九：氣體干燥除雜質(zhì)

2．　 發(fā)生岐化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+ H₂O　　　 3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaClO₃+ 3H₂O

3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂O　　　　　　　　 3I₂+6NaOH===5NaI+NaIO₃+ 3H₂O

3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+ 3H₂O

1．　 生成氫氣：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 Zn+2NaOH+H₂O===Na₂ZnO₂+2H₂↑Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑