3、Fe(OH)₂ 顏色　　　　　　　　 　　Fe(OH)₃ 顏色　　　　　　　　　

Fe(OH)₂ 放置在空氣中變化　　 　　　　　　_____ 方程式　　　　　　　　　　 _______

思考拓展：在實驗3-9中若想較長時間觀察到Fe(OH)₂的白色在操作中需要注意哪些問題？

2、填表

1、敘述實驗3-9過程

思考與交流：Fe₃O₄與鹽酸的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4. 下列說法錯誤的是(　 )

　　　　 A．鉛筆不含鉛　　　 　　　　 B．水銀不含銀 　　 　

C．白金不是金 　　 　　　　D．火堿不是堿

3. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指(　 )

A．分子　　 　　B．原子　　　 　　C．離子　　 　　D．元素　

2. 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是(　 )

A．道爾頓　　 　B．愛因斯坦　　　 C．玻爾　　 　D．普朗克

1．(2005年高考上海卷)以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是(　 )

　 A．石墨制成金剛石　　　　　　　　

B．煤加氫變成人造石油

　 C．水變成汽油　　　　　　　　　　

D．干冰氣化

7.元素的相對原子質(zhì)量：某元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該核素的原子個數(shù)百分比(豐度)的乘積的代數(shù)和。如O元素共有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O3種同位素，它們的相對原子質(zhì)量分別為：15.9949、16.9991、17.9992，原子個數(shù)的百分含量(豐度)分別為：99.759%、0.037%、0.204%，則O元素的相對原子質(zhì)量為：(列出表達(dá)式)

_____________________________________________________________________

同位素相對原子質(zhì)量：(列出表達(dá)式)

鞏固練習(xí)：

6. 用符號填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。

(1)原子種類由_______________決定，(2)元素種類由_______________決定，

(3)核電荷數(shù)由_______________決定，(4)相對原子質(zhì)量由_______________決定，

(5)元素的化合價主要由_______________決定，

(6)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______________決定。