2、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。

據(jù)測(cè)定每0.1m³固體“可燃冰”要釋放20m³的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是(　　 )

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴　 　B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源　 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

1、某烷烴含200個(gè)氫原子，則該烴的分子式是A．C₉₇H₂₀₀ B．C₉₈H₂₀₀ C．C₉₉H₂₀₀ D．C₁₀₀H₂₀₀

5．硝酸

(1)物理性質(zhì)：純硝酸是　　　　 、　　　　　 、有　　　　　 氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO₃而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①具有酸的通性：

注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。

②具有不穩(wěn)定性：HNO₃ =====　 　　　　　　　　　　　　(工業(yè)硝酸常呈黃色)

③強(qiáng)氧化性：

A.與金屬反應(yīng)(金、鉑除外)：遇變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬硝酸鹽。

Cu + HNO₃(濃) =======　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

Cu + HNO₃(稀) =======　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．與非金屬反應(yīng)：C + HNO₃(濃)======　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

硝酸在和非金屬反應(yīng)時(shí)，一般地非金屬被氧化成最高價(jià)含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成高價(jià)氧化物。

C．王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、鉑等。

(3)硝酸工業(yè)的制法氨的催化氧化法

　主要原料：--------------------------------

　生產(chǎn)原理：--------------------------------

　 ------------------------------------

　尾氣吸收：--------------------------------

　HNO₃的濃縮：------------------------------

(5)硝酸根離子的檢驗(yàn)

4．銨鹽

銨鹽是由　　　　 離子和　　　　 離子構(gòu)成的　　　　　 物。

(1)物理性質(zhì)：銨鹽都是　　　 色　　　 體，都　　　 溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①受熱分解:NH₄HCO₃ 　　　　　　　　　　NH₄Cl 　　　　　　　　　　　　　　　　　

是否所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣　　　　　 (填“是”或“否”)。

②與堿的反應(yīng)：(NH₄)₂SO₄+NaOH 　　　　　　　　　　　　　　　

NH₄NO₃ + NaOH　　　　　　　　　　　　　　

(3)銨根離子的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入　　　　　　 溶液，加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

3．氨　

(1)氨氣的物理性質(zhì)：氨是　　　 色，有　　　　　 氣味的　　　 性氣體，　　　　 水，易液化，。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常作　　　　　 。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　 ，氨水顯　　　　

組成氨水的微粒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②與酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　

③與氧氣反應(yīng)(具有還原性)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 (氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))

(3)氨的制法

①工業(yè)制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②實(shí)驗(yàn)室制法

a反應(yīng)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b發(fā)生裝置：與實(shí)驗(yàn)室制　　　　 氣體的裝置相同。

c干燥裝置：用　　　　　　　 作干燥劑。

d收集裝置：　　　　　 排空氣法。

e驗(yàn)滿方法：Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

f注意事項(xiàng)：收集氨氣的試管口部要放一團(tuán)棉花。作用是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

2．氮氧化物

(1)一氧化氮是　　　 色氣體，　　　　　　 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且與一氧化碳類似，也能與人體　　　　　　　 結(jié)合，致使人體組織缺氧而中毒。

(2)二氧化氮是　　　 色、有　　　　　　 氣味的有毒氣體，　　　　　 水，生成硝酸和一氧化氮。

NO　 + O₂ ==== 　　　　　　　　　　　　　NO₂ + H₂O ====== 　　　　　　　　　　　

(3)氮氧化物(NO和NO₂)的危害：

硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害、造成光化學(xué)煙霧的主要因素、破壞臭氧層。

1．氮?dú)?/p>

固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)氮的方法。

途徑　　　　　　　　　　　　　　　　 舉例

　　　　 固氮　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 固氮　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

“雷雨發(fā)莊稼”的原理：　　　　　　　　　　　　 ；　　　 　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

18．已知Na₂O₂與CO₂、H₂O反應(yīng)的方程式是：

①2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑

②2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　

將8.4 g的CO₂和水蒸氣混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂ 4g，求原混合氣體中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量。

17．取25克兩種金屬的合金，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣2克，組成合金的金屬是　　　　 (　　 )

A．Rb和Mg　　　　　　　 B．K和Na　　　　　　　　　　 C．Na和Al　　　　　　　　　 D．Ca和Fe

16．將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是　　 (　 　)

A．淡黃色固體混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫與硫化物

C．過氧化鈉與硫化鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化鈉與硫化鈉