1．核外電子運動特征：(1)核外電子的特征：⑴電子的質(zhì)量極＿＿＿(＿＿＿＿kg)；

⑵電子繞核運動是在＿＿＿＿＿＿＿的空間(原子的直徑約＿＿＿m)中進行；⑶電子繞核作＿＿速運動(運動的速度接近＿＿，約為＿＿)。

(3)核外電子運動特征:電子繞核運動＿＿確定的軌道，＿＿精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，＿＿＿＿描繪出其運動軌跡。我們只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)電子層與離核遠近及能量高低關(guān)系：

24.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

23.(10分)A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請判斷：(填化學(xué)式)

A是　　　　 ,B是　　　　 , C是　　　　　 ,甲是　　　　　 ,乙是　　　　 。

22．(10分)據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

(1)下列有關(guān)O₄的說法正確的是：　　

A．O₄分子內(nèi)存在極性共價鍵　　

B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體

D．O₄將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

(2)制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：

上述反應(yīng)中，　　 (填序號)相當于氧分子的氧化；　　 (填序號)相當于氧分子的還原。

(3)寫出O₂^2-的電子式：　　　　　

(4)O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

(1)A的氫化物分子式為　　　　　　 ，分子構(gòu)型為　　　　　　 ，屬于　　　　　　 分子；

(2)B的元素符號為　　　　　　 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的單質(zhì)分子式為　　　 　　　，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

20、(6分)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價化合物時，其形成過程的電子式為　　　　　　 。

19.(5分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A　　　 ，B　　　　 ， C　　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是

A.它是一種共價化合物　　　　　　 　　 B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)　　　 D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

16.下列敘述中，不正確的是

A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物　　 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物　 D.Cl₂的沸點比F₂高，這與分子間作用力的大小有關(guān)