題目列表(包括答案和解析)
13.金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號(hào)為 ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比 大，金屬性比 弱；A的氧化物化學(xué)式為 ，它是 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是 ，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
12．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))
A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
11．右圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
10．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
9．A、B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，
離子比
離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
8．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素
的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
7．下列各組微粒半徑之比大于1的是
A．
B．
C．
D．
6．1-18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是
A．氫 B．鈹 C．鋁 D．氯
5．1-18號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是
A．Cl- B．Na+ C．O2- D．S2-
4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是
A．氧化性 B．還原性 C．熔點(diǎn) D．化合價(jià)
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