7．下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是(　　 )

A．鹽酸　 氫氧化鈉　 碳酸鈉　 硫酸銅

B．鹽酸　 硝酸銀　 氯化鈉　　 硝酸鈉

C．氫氧化鈉　 硫酸鎂　 碳酸鈉　 硫酸氫鈉

D．氯化鋇　 硫酸鈉　 氯化鈣　 硝酸鈣

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(　　　 )

5．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是(　　 )

A．②⑥③⑦⑤⑥　 　　B．②③⑦⑤⑥　　

C．①③⑤⑦④⑥　　　 D．④⑦③⑤⑥　

4．0.5LAlCl₃溶液中含Cl^-9.03×10²³個(gè)，則溶液物質(zhì)的量濃度是　 (　　 )

A．0.1mol/L　　　　　　 B．1mol/L　　　　　 C．3mol/L　　　　　　 D．1.5mol/L

3．下列溶液與20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是　 (　　 )

A．10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液　　　

B．5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液　　　　　

D．10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

2．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是(　　 )

A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲　　　

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅　　

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

1．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．刻度線　　　　　　 B．溫度　　　　　　　 C．濃度　　　　　　 D．規(guī)格(容量)

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙

操作步驟：計(jì)算-稱量-溶解-移液-定容

②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。

③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。

④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液也要注入容量瓶中。

⑥定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1-2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。

例題解析

例1．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是___________

A．測定溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。

B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水。

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，先往容量瓶中加水，然后按計(jì)算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻。

D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

[解析]該題考察的是一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。用pH試紙測定溶液pH值時(shí)，不能預(yù)先用水潤濕，否則會(huì)引起待測液濃度減小，pH值改變；容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，方法為：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀釋；焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是用于蘸取待測物的鉑絲必須潔凈，所以每次檢測前后需蘸取鹽酸清洗，清洗后放在火焰上灼燒，直至與原來火焰焰色相同為止，再蘸取待測物進(jìn)行檢驗(yàn)，以排除雜質(zhì)的干擾。答案為A、B、C、D。

例2．某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃。若用該溶液制取芒硝(Na₂SO₄· 10H₂O)，可選擇的操作有(1)加適量H₂SO₄溶液;(2)加金屬鈉;(3)結(jié)晶;(4)加過量NaOH溶液;(5)加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；(6)過濾。正確的操作步驟是　 (　　 )

A．(2)(6)(3)　　　　　　 B．(4)(6)(1)(3)　　　　

C．(4)(6)(3)(5)　　　　　 D．(2)(6)(1)(3)(5)

[解析]在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中需要分離許多物質(zhì)，要用到化學(xué)反應(yīng)。選擇化學(xué)試劑時(shí)注意(1)不引入新的雜質(zhì)；(2)所加試劑一般過量，以保證將雜質(zhì)全部除去，同時(shí)后續(xù)試劑須將過量的前一試劑除去；(3)過程簡便、安全；(4)若存在多種雜質(zhì)，注意所加除雜試劑順序。根據(jù)題目要求，主要是除去Fe³⁺，加過量的NaOH溶液將Fe³⁺沉淀。將沉淀過濾后，過量的NaOH溶液用適量的H₂SO₄溶液除去。再結(jié)晶得Na₂SO₄·10H₂O，即芒硝。A、D選項(xiàng)用金屬鈉與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不經(jīng)濟(jì)、不安全，且A未考慮加入過量試劑的問題，C中最后一步加強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水，得不到芒硝，只能得到Na₂SO₄固體。選B。

例3．配制100mL、1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　 )

　　 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥　

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切　　　

D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長

[解析] 除了稱量和試劑因素外，以下操作將引起誤差：

　　 (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒，造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時(shí)，不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)，再加水至刻度線，則所配制溶液的濃度偏低。(4) 定容時(shí)加水超出刻度線，又用滴管把多余的溶液取去，此時(shí)所得溶液濃度偏低。(5) 定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高；定容時(shí)仰視，配制溶液濃度偏低。(6) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外，則所配制的溶液濃度偏低。

題中A項(xiàng)，容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會(huì)對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度減��；C項(xiàng)，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項(xiàng)，稱量過程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H₂O及CO₂，溶質(zhì)減少，濃度偏低。選C。

小實(shí)驗(yàn)

層析法分離--紙層析法

層析是利用混和物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用濾紙作載體，稱為紙層析法。以紙上所吸附的水作固定相，用與水不相混溶或相混溶的溶劑作展開劑，是流動(dòng)相，所用展開劑應(yīng)對被分離物質(zhì)有一定溶解度，通常為含一定比例水的有機(jī)溶劑。當(dāng)流動(dòng)相沿紙條移動(dòng)時(shí)，帶動(dòng)著試樣中的各組分以不同的速率向前移動(dòng)，在一定時(shí)間內(nèi)，不同組分被帶到紙上的不同部位，出現(xiàn)層析現(xiàn)象，以達(dá)到分離的目的。

(A)將6份水、3份酒精和1份氨水制成混合溶劑。在一支大試管中倒入適量溶劑，剪一條2 cm寬的長條濾紙，從試管口懸吊下去，使其底部恰好能夠浸入溶劑，且紙邊不要貼在試管壁上。用鉛筆在液面以上的濾紙?zhí)幃嬕坏谰�，點(diǎn)一滴紅、藍(lán)墨水的等量混合液(如圖)，將濾紙條放入大試管中，塞上塞子，以防溶劑揮發(fā)。溶劑由于毛細(xì)作用爬上紙條，墨水中的各種成分隨溶劑擴(kuò)展逐漸分開，形成不同的色帶，紅色帶在上，藍(lán)色帶在下�？捎闷渌�溶劑和其他墨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將各種色素很好地分開。

(B)收集各種綠葉，撕碎，放在研缽中，加入適量酒精，研磨，直到溶液呈深綠色。用毛細(xì)玻璃管在濾紙的一端點(diǎn)一滴綠色溶液，晾干，再在同一點(diǎn)上點(diǎn)一滴綠液制成一個(gè)小的濃縮點(diǎn)。將濾紙條懸掛在大試管中，使有濃縮點(diǎn)的一端浸入溶劑中，且濃縮點(diǎn)位于液面以上。色層顯示是：葉黃素的橙色帶在上，葉綠素的綠色帶在下。若用其它適當(dāng)溶劑，可使葉紅素(胡蘿卜素)的色層在二者之間顯現(xiàn)出來。

習(xí)題精練

1．　 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系

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